Cтраница 1
Несимметричное распределение зарядов, а следовательно, и частично ионный характер атомной связи должны проявляться в величине дипольного момента соответствующего соединения. Чистая ковалентная связь между одинаковыми атомами с присущей ей строгой симметрией распределения зарядов не должна иметь дипольного момента из-за совпадения центров тяжести положительных и отрицательных зарядов. Дипольныи момент чистой ионной связи должен был бы быть равным произведению заряда на расстояние ( е г) между обоими ионами. [1]
Несимметричное распределение заряда по О - - группамвлг-положени-ях ( Д) приводит только к небольшому гипсохромному сдвигу, вто время как мезомерные формы хромофорных систем с О - - группами в - положениях и хинонной группой остаются симметричными. Симметричность ( Б, Г, Д, Е) и несимметричность ( А, В) структур определяются поэтому только по распределению заряда на атомах кислорода, расположенных в - положениях по отношению к хромофорной системе. [2]
Это приводит к несимметричному распределению заряда в молекуле и возникновению дипольного момента. Однако при измерении дипольных моментов необходимо обратить внимание на разграничение между постоянным и индуцированным дипольными моментами. Сначала мы рассмотрим индуцированную поляризацию. При внесении атома или молекулы с симметричным распределением заряда в электрическое поле Е электроны и ядра подвергаются действию противоположных сил. [3]
Двойной электрический слой представляет собой несимметричное распределение зарядов на границе между фазами: на поверхности раздела и в непосредственной близости от нее. Механизм образования двойного электрического слоя зависит от природы материалов и связан с адсорбционными Или контактным потенциалами. [4]
Электромерный сдвиг, вызванный несимметричным распределением заряда в группе С-О, обедняет электронами атомы углерода 2 или 4, и в них обнаруживается недостаток электронов, незаполненный октет. [5]
Для веществ, молекулы которых характеризуются постоянным несимметричным распределением заряда ( полярных веществ), потенциал межмолекулярного взаимодействия характеризуется также некоторыми дополнительными параметрами. В качестве полярных соединений можно назвать содержащуюся в продукции скважин воду, вводимые в скважину метанол, соляную кислоту, к слабо полярным веществам относится сероводород. Все углеводородные компоненты природного газа, а также азот и углекислый газ относятся к неполярным соединениям. ОбоСщенные уравнения состояния реальных газов, константы которого непосредственно связаны с описанными характеристическими параметрами, построенные на строгой теоретической основе, сложны для использования в связи с громоздкостью расчетов, а часто и с отсутствием необходимых данных. Поэтому для расчета состояния реальных газов и их свойств основываются обычно на экспериментальных данных, используемых либо непосредственно, либо для построения эмпирических формул или уравнений. [6]
Ориентационные силы обусловлены электростатическим взаимодействием молекул, обладающих вследствие несимметричного распределения зарядов постоянным дипольным моментом. Вокруг полярных молекул образуется электрическое поле, в котором молекулы ориентируются относительно друг друга, что приводит к их притяжению и образованию гомогенного раствора. [7]
Здесь р хуг) может быть комплексным, как в случае вращающегося несимметричного распределения заряда. [8]
Разряд во времени, если замкнуть обкладки облученного конденсатора, происходит только при несимметричном распределении зарядов. При этом рассматривают задачу о движении фронта ( слоя) с нулевым полем. [9]
Разряд во времени, если замкнуть обкладки облученного конденсатора, происходит только при несимметричном распределении зарядов. [10]
Если молекула, как, например, НС1, и в отсутствие приложенного поля имеет несимметричное распределение зарядов, то, помимо того, что в ней происходит индуцированная молекулярная поляризация, она будет стремиться повернуться под действием поля таким образом, чтобы ее положительный конец был направлен к отрицательно заряженной пластине, а отрицательный конец - к положительно заряженной. Такому расположению будет, разумеется, противодействовать тепловое возбуждение, так что можно ожидать понижения степени упорядоченности молекул при повышении температуры. Если принять дипольный момент ( л) в качестве меры несимметричности распределения заряда в молекуле, то средняя молекулярная дипольная поляризация будет определяться как величина упорядоченности, приходящаяся на единицу поля, [ г2 / 3 kT, где k - константа Больцмана ж Т - абсолютная температура. [11]
Если молекула, как, например, НС1, и в отсутствие приложенного поля имеет несимметричное распределение зарядов то, помимо того, что в ней происходит индуцированная молекулярная поляризация, она будет стремиться повернуться под действием поля таким образом, чтобы ее положительный конец был направлен к отрицательно заряженной пластине, а отрицательный конец - к положительно заряженной. Такому расположению будет, разумеется, противодействовать тепловое возбуждение, так что можно ожидать понижения степени упорядоченности молекул при повышении температуры. [12]
Если молекула, как, например, НС1, и в отсутствие приложенного поля имеет несимметричное распределение зарядов, то, помимо того, что в ней происходит индуцированная молекулярная поляризация, она будет стремиться повернуться под действием поля таким образом, чтобы ее положительный конец был направлен к отрицательно заряженной пластине, а отрицательный конец - к положительно заряженной. Такому расположению будет, разумеется, противодействовать тепловое возбуждение, так что можно ожидать понижения степени упорядоченности молекул при повышении температуры. [13]
Свободную молекулу куркумина ( а) можно условно рассматривать как состоящую из двух несопряженных фрагментов ( несимметричное распределение заряда), однако в результате обменного взаимодействия с карбонильной группой эта молекула поглощает в довольно длинноволновой области. [14]
Даже в агрегате, который еще можно назвать ионной парой, работа разделения ионов больше, когда свободные ионы имеют несимметричное распределение заряда, чем когда распределение заряда сферически симметрично. Диссимметрия заряда, которая существует в большинстве ионов, интересующих химиков-органиков, может на много порядков изменить константу ассоциации. Это особенно справедливо при наличии водородной связи. [15]