Рассмотрение - молекула
Cтраница 2
При рассмотрении молекул с неподеленными парами мы видели, что несвязывающие орбитали, несущие неподеленные пары ( ВЗМО) занимают самые высокие уровни энергии по сравнению со связывающими орбигалями ст-типа. [16]
При рассмотрении молекулы Н2 было показано, что подобные базисные состояния при объединении атомов в молекулу оказываются нестационарными. Вследствие туннельного эффекта электроны в этой молекуле непрерывно перепрыгивают от одного атома к другому, обеспечивая достаточно прочную химическую связь. Таким образом, стационарные состояния в молекуле Н7 - это состояния, в которых каждый электрон принадлежит обоим атомам сразу, является коллективизированным. Было также показано, что в молекулах типа бензола каждый электрон, образующий л-связь, обладает конечной вероятностью перепрыгнуть к любому из двух соседних атомов. [17]
При рассмотрении молекулы водорода было показано, что возникает и симметричная, и антисимметричная функции. [18]
При рассмотрении молекулы водорода было показано, что возникают и симметричная, и антисимметричная функции. [19]
При рассмотрении молекулы водорода было показано, что возникает и симметричная, и антисимметричная функции. [20]
При рассмотрении молекулы водорода было показано, что возникают и симметричная, и антисимметричная функции. [21]
При рассмотрении низкомолекулярных молекул индивидуальных соединений, построенных из нескольких типов звеньев, можно говорить о симметрии микроструктуры этих молекул, если порядок чередования звеньев при движении вдоль молекулы не будет зависеть от того, с какого конца это движение начинается. Возникает естественный вопрос о том, каким образом перенести такое понятие симметрии на рассмотрение продуктов сополимеризации, которые представляют собой смесь огромного числа индивидуальных соединений. [22]
Наконец, только целостное рассмотрение молекулы позволяет найти такие аффективные пути синтеза, как почти одностадийная сборка молекулы острона в синтезах Фольгардта и Николау. [23]
Перейдем к рассмотрению молекул типа АВ, в которых центральный атом А имеет шесть электронных пар в валентном уровне, причем одна или более из них являются неподеленными. Те молекулы, которые известны в настоящее время, относятся к типам АВ5 с одной неподеленной парой и АВ4 с двумя неподеленными парами. Строение молекулы BrF5 приведено на рис. 15.9. Строение остальных не было определено детально, но ИК -, ЯМР-спектры и спектры комбинационного рассеяния подтверждают, что они также обладают симметрией Civ, причем атом кислорода в XeOF4 расположен на оси симметрии четвертого порядка. Такой тип структуры можно обозначить как г з-октаэдрический. Структуры такого типа можно легко объяснить, полагая, что центральный атом использует ряд октаэдрических гибридных 5р3а 2-орбиталей, на одной из которых находится неподеленная пара. [24]
Перейдем к рассмотрению молекул типа АВ, в которых центральный атом А имеет шесть электронных пар в валентном уровне, причем одна или более из них являются неподеленными. Те молекулы, которые известны в настоящее время, относятся к типам АВ5 с одной неподеленной парой и АВ4 с двумя неподеленными парами. Строение молекулы BrF5 приведено на рис. 15.9. Строение остальных не было определено детально, но ИК -, ЯМР-спектры и спектры комбинационного рассеяния подтверждают, что они также обладают симметрией С4, причем атом кислорода в XeOF4 расположен на оси симметрии четвертого порядка. Такой тип структуры можно обозначить как ф-октаздрический. Структуры такого типа можно легко объяснить, полагая, что центральный атом использует ряд октаэдрических гибридных 5р3 2-орбиталей, на одной из которых находится неподеленная пара. [25]
Последнее при рассмотрении конкретных молекул может внести дополнительные трудности в процесс составления уравнений. [26]
 |
Две конфигурации аксиального 2-бромциклогексанона. [27] |
Если при рассмотрении молекулы замещенного циклогексанона вдоль оси С 0 ( так, как показано стрелкой на рис. 3 - 8) атом хлора или брома оказывается слева от наблюдателя ( рис. 3 - 8, А), можно ожидать, что эффект Коттона будет отрицательным. Если атом галогена оказывается справа ( Б), будет наблюдаться положительный эффект Коттона. Согласно последнему [162], изменения в кривой эффекта Коттона для заданного положения заместителя будут увеличиваться по мере роста поляризуемости или вращающей способности заместителя. Поскольку атомы галогенов ( за исключением фтора) обладают высокой поляризуемостью, они при соответствующем типе замещения полностью определяют кривую эффекта Коттона. [28]
Примененный нами метод рассмотрения молекулы бензола открывает возможность аналогичного изучения и других более сложных ароматических углеводородов. [29]
 |
Геометрические структуры молекул по предсказаниям метода ОВЭП. [30] |
Страницы: 1 2 3 4