Cтраница 4
Покажем, что при рассмотрении молекулы в орбитальном приближении это справедливо и для отдельных МО. [46]
Правила (53.6) (53.7) получаются путем рассмотрения молекулы в системе координат, жестко связанной с ядрами ( см. III, § 87); правило (53.6) аналогично правилу отбора по магнитному квантовому числу в случае атомов. [47]
Предположим, что мы провели рассмотрение молекулы с закрытой оболочкой в методе МО ЛКАО и в результате получили набор МО фу. Если теперь вычислять полную энергию молекулы в предположении, что электроны занимают не две МО i) u, а орби-тали р, то можно получить такое же значение полной энергии молекулы и результирующего электронного распределения в ней. [48]
Теория МО возникла из идеи рассмотрения молекулы ( с точки зрения возможных энергетических состояний) как атома. [49]
С другой стороны, при рассмотрении молекулы СН4 по методу МО молекулярные орбитали строят в виде линейной комбинации водородных Is - и углеродных 2s - и 2р - орбиталей и затем располагают восемь электронов на четырех МО с наиболее низкой энергией. Гибридизация в этом методе не вводится. Поскольку гибридные орбитали есть линейные комбинации АО одного и того же атома, окончательные МО будут одними и теми же независимо от того, образуются ли они в виде линейной комбинации гибридных орбиталей или линейной комбинации атомных орбиталей. Таким образом, гибридизация в методе ВС есть необходимая первая ступень, а в методе МО - не более чем удобный, прием. [50]
Более сложная ситуация складывается при рассмотрении молекулы, состоящей как из высокополярной, так и неполярной части. [51]
Объяснение амфотерности часто основывается на рассмотрении молекул воды, окружающих ион металла и связанных с ним льюисовыми кислотно-основными взаимодействиями ( см. разд. Как указано в разд. [52]
Как мы увидим ниже, при рассмотрении молекулы водорода функция потенциальной энергии электронов дается выражением, состоящим из 6 членов. Для других молекул потенциальная энергия электронов определяется еще более сложными соотношениями. [53]
Как мы увидим ниже, при рассмотрении молекулы водорода функция потенциальной энергии электронов дается выражением, состоящим из 6 членов. Для других молекул потенциальная энергия электронов определяется еще более сложными соотношениями. Отыскать функцию ty, удовлетворяющую уравнению Шредингера, в этих случаях не удается. Поэтому стараются найти функцию г) и значения Е, близкие к тем неизвестным i) и Е, которые являются решением уравнения Шредингера. [54]
При переходе от рассмотрения атомов к ( рассмотрению молекул целесообразно сперва обсудить свойства двухатомных молекул. Сумма состояний, связанная с внутренними степенями свободы, в этом случае включает составляющие от одной колебательной и двух вращательных степеней свободы в дополнение к множителям, обусловленным электронным вырождением и вырождением, обусловленным ядерным спином. [55]