Cтраница 2
Заканчивая рассмотрение равновесия в гомогенной и гетерогенной системах, следует подчеркнуть, что принцип Ле Шателье позволяет качественно судить о состоянии равновесия, а количественную характеристику равновесия дает закон действующих масс или закон химического равновесия - один из важнейших законов химии. Он устанавливает соотношение между равновесными концентрациями реагирующих веществ в химических реакциях. [16]
Для рассмотрения равновесия в поиске ренты предполагается модель простой лотереи. Два игрока участвуют в ней на следующих условиях: некая денежная сумма объявлена в качестве приза. Каждому из игроков позволяется покупать столько лотерейных билетов ценой в 1 дол. Затем лотерейные билеты складываются вместе и случайным образом из них вытягивается счастливый билет. [17]
Заканчивая рассмотрение равновесия в гомогенной и гетерогенной системах, следует подчеркнуть, что принцип Ле Шателье позволяет качественно судить о состоянии равновесия, а количественную характеристику равновесия дает закон действующих масс или закон химического равновесия - один из важнейших законов химии. Он устанавливает соотношение между равновесными концентрациями реагирующих веществ в химических реакциях. [18]
Из рассмотрения различных равновесий видно, что коэффициент распределения растворенного вещества между двумя растворителями равен отношению растворимостей данного вещества ( в виде кристаллической или жидкой фазы) в двух растворителях, если растворимости невелики. Кроме того, коэффициент распределения газообразного вещества между двумя растворителями пропорционален отношению его растворимостей в этих двух растворителях. [19]
Из рассмотрения различных равновесий видно, что коэффициент распределения растворенного вещества между двумя растворителями равен отношению растворимостей данного вещества ( в виде кристаллической или жидкой фазы) в двух растворителях, если растворимости невелики. Кроме того, коэффициент распределения газообразного - вещества между двумя растворителями пропорционален отношению его растворимостей в этих двух растворителях. [20]
Из рассмотрения различных равновесий следует, что коэффициент распределения растворенного вещества между двумя растворителями равен отношению растворимостей данного вещества ( в виде кристаллической, жидкой или газообразной фазы) в двух растворителях, если растворимости невелики. [21]
Для рассмотрения равновесия произвольной плоской системы сил статика позволяет составить только три уравнения равновесия, из которых можно определить три неизвестные величины. Если число неизвестных равно числу уравнений равновесия, то такая задача является статически определимой. Если же общее число неизвестных больше числа уравнений равновесия, то такая задача является статически неопределимой. [22]
Для рассмотрения равновесия произвольной плоской системы сил, статика позволяет составить только три уравнения равновесия, из которых можно определить три неизвестных величины. Если общее число неизвестных равно числу уравнений равновесия, то такая задача является статически определимой. Если же общее число неизвестных больше числа уравнений равновесия, то такая задача является статически неопределимой. Решить ее методами статики нельзя, так как для этого необходимо рассматривать не абсолютно твердые тела, а деформируемые, которые изучают в курсах сопротивления материалов, теории упругости и др. При помощи методов этих наук составляют недостающие уравнения. [23]
При рассмотрении равновесия, устойчивости и управляемости самолета применяют систему связанных с самолетом осей координат. [24]
При рассмотрении равновесия обеих балок силы взаимодействия, возникающие в промежуточном шарнире С ( составляющие этих сил показаны на рис. 131 6 штриховой линией), друг друга уравновешивают и поэтому могут не учитываться при составлении уравнений равновесия. Таким образом, на систему балок 1 ч 2 действуют всего семь внешних сил, расположенных в одной плоскости: Р1 ( Р2, Ps, XA, YA, Хв и YB, из них четыре последние силы неизвестны. [25]
При рассмотрении равновесия между жидким раствором и паром над этим раствором необходимо установить, во-первых, связь между составом раствора и составом пара, и во-вторых, зависимость между равновесными температурой и давлением и составом раствора. [26]
При рассмотрении равновесия в гетерогенных системах важную роль играют понятия фазы и компоненты. [27]
При рассмотрении равновесия в таких системах обычно используют следующие упрощения. [28]
При рассмотрении равновесий в растворах электролитов используется активность, а не концентрация. [29]
При рассмотрении равновесий на границе фаз с участием заряженных частиц ( в частности, на границе электрод - раствор) фундаментальное значение имеет понятие электрохимического потенциала. [30]