Рассмотрение - равновесие
Cтраница 3
При рассмотрении равновесий на границе фаз с участием заряженных частиц ( в частности, на границе электрод - раствор) фундаментальное значение имеет понятие электрохимического потенциала. [31]
При рассмотрении равновесий имеет значение особый случай, когда взятые исходные вещества реагируют в своих стандартных состояниях ( при парциальных давлениях, равных 1 ат) с образованием продуктов также в стандартных состояниях. [32]
При рассмотрении равновесий между фазами неопределенность в отношении строения любой фазы сказывается на конечном результате. Однако ошибки, сделанные при описании менее упорядоченной фазы ( жидкости), имеют, к счастью, меньшее значение, чем ошибки в описании наиболее упорядоченной фазы. [33]
При рассмотрении равновесий между комплексными ионами и входящими в их состав катионами и лигандами следует помнить о том, что реакция со значительно смещенным равновесием в сторону продуктов реакции не всегда характеризуется большой скоростью. Скорость химической реакции зависит от ее механизма. [34]
При рассмотрении равновесия в неоднородных системах ( концентрация носителей меняется от точки к точке) с электрическим потенциалом ф термодинамика вводит ( см. § 3) так называемый электрохимический потенциал, определяемый равенством е ц - еу. [35]
 |
Константы нестойкости некоторых комплексов при 25 С. [36] |
При рассмотрении равновесий между комплексами и входящими в их состав катионами и лигандами необходимо принимать во внимание лабильность комплексов. Лабильность связана со скоростью диссоциации комплекса, т.е. со скоростью достижения равновесия диссоциации. Лабильный комплекс быстро достигает состояния равновесия со своим катионом и лигандами, в противном случае он называется инертным комплексом. Различие в лабильности иллюстрируется сравнением двух комплексов - Cu ( NH3) 4 и Co ( NH3) i; оба эти комплекса термодинамически неустойчивы в растворе сильной кислоты. [37]
При рассмотрении равновесий в растворах электролитов используется активность, а не концентрация. [38]
При рассмотрении равновесия жидкость - пар общий состав смеси, вообще говоря, известен. Задача состоит в том, чтобы связать составы жидкой и паровой фаз с составом полной системы, причем так, чтобы соотношения компонентов в фазах и в системе не противоречили друг другу и выполнялись критерии термодинамического равновесия. [39]
При рассмотрении равновесия двух фаз, из которых одна - газообразная, уравнению ( III. Тогда Аг; г2, где г2 - объем 1 моля газа; кроме того, pvz RT, где R - универсальная газовая постоянная. [40]
При рассмотрении равновесия обеих балок силы взаимодействия, возникающие в промежуточном шарнире С ( составляющие этих сил показаны на рис. 137, б штриховой линией), друг друга уравновешивают и поэтому могут не учитываться при составлении уравнений равновесия. [41]
При рассмотрении равновесия какого-либо тела системы мы должны рассматривать другие, сочлененные с ними, тела как связи и заменять их действие на рассматриваемое тело реакциями этих связей. При этом всегда надо иметь в виду, что силы взаимодействия двух тел равны по модулю и направлены по одной прямой в противоположные стороны. [42]
При рассмотрении равновесия пар-жидкость при высоких давлениях часто приходится иметь дело со сверхкритическими компонентами. Нас часто интересуют смеси тгри температуре, превышающей критическую температуру одного ( или возможно нескольких) компонентов. [43]
При рассмотрении равновесия пар - жидкость часто приходится сталкиваться е критическими явлениями, включая ретроградную конденсацию. Поскольку такие явления изучены мало, для их описания в настоящее время невозможно получить простые алгебраические уравнения. [44]
При рассмотрении равновесия сил, действующих на твердое тело, находящееся в равновесии на шероховатой поверхности, возникает дополнительно сила реакции шероховатой поверхности - сила трения. [45]
Страницы: 1 2 3 4