Равновесное межатомное расстояние

Cтраница 1

Сопоставление иона Н. и молекулы Н2. [1]

Равновесное межатомное расстояние, относительно которого колеблется ядерный остов молекулы, равно стандартной длине связи. [2]

Равновесное межатомное расстояние г0 называют длиной химической связи I; длина является одной из главных характеристик связи. [3]

Изменение равновесных межатомных расстояний и искажение кристаллической решетки, вызываемое дислокацией, приводит к увеличению энергии кристалла с дислокацией по сравнению с идеальным кристаллом. Это увеличение характеризуется энергией Ел единицы длины дислокации. [4]

При равновесном межатомном расстоянии зоны с низкой энергией узкие и отделены друг от друга. Зоны высокой энергии шире и здесь уже происходит перекрывание. Нижние зоны можно без труда приписать той или иной атомной орбитали, для внешних уровней это сделать нельзя. Мы уже говорили, что приближение сильной связи описывает внутренние электроны лучше, чем валентные. Смешение атомных орбиталей равносильно гибридизации в молекулярных системах. [5]

Однако при равновесном межатомном расстоянии в твердом бериллии 25 - и 2р - зоны перекрываются и вместе они способны принять по восемь электронов от каждого атома. [6]

Однако при равновесном межатомном расстоянии в твердом бериллии 2s - и 2р - зоны перекрываются и вместе они способны принять по восемь электронов от каждого атома. [7]

При изменении длины связи от равновесного межатомного расстояния энергия связи изменяется в соответствии с кривой 3, но в области 2 4 А она соответствует кривой 2, следовательно, связь приобретает ионную форму. [8]

Для квантово-механического расчета энергии связи, равновесного межатомного расстояния и некоторых других свойств молекулы водорода непосредственно из опыта заимствуется только тот факт, что каждый из атомов водорода состоит из электрона и протона с присущими им свойствами. Вычисленные при этом значения хорошо совпадают с опытными данными. Таким же образом были произведены расчеты энергии взаимодействия двух молекул водорода, а также двух атомов гелия, и показано, в соответствии с хорошо известными фактами, что при сближении этих частиц их энергия увеличивается и, следовательно, химической связи между ними не образуется. Этим самым было показано, что насыщаемость химических связей является следствием квантовых свойств электронов. [9]

Заметим, что в случае заполнения / - оболочек равновесные межатомные расстояния слабо зависят от числа / - электронов из-за их слабого участия в связи. Поэтому переходы, связанные с изменением только / - орбиталей, в большинстве случаев дают узкие линии. [10]

Размеры и форма молекулы определяются взаимодействием сил, устанавливающих равновесные межатомные расстояния и нормальные валентные углы. Действительно, при образовании циклобутанового кольца нельзя сохранить валентный угол между связями С-С равным 109 28; очевидно, что силы связи между атомами углерода должны быть ослаблены нарушенным равновесием угла и расстояние между атомами углерода должно стать больше нормального. Это расстояние должно возрасти и по второй причине, а именно из-за отталкивания химически не связанных атомов, находящихся на концах диагоналей кольца: при сохранении нормальной длины связи С-С в кольце ( 1 54 А) они должны были бы располагаться друг от друга на расстоянии 2 2 А вместо 3 6 А. [11]

В ненагруженном твердом теле я л0, что соответствует равновесному межатомному расстоянию в объеме, и х Ко, что соответствует равновесному межатомному расстоянию в поверхностном слое по нормали. Следовательно, левый минимум ( рис. 11.7) соответствует равновесному положению частиц в объеме вдали от трещины; правый - равновесному положению частиц на свободных поверхностях трещины. Максимум на потенциальной кривой возникает вследствие того, что на процесс разрыва связей влияют ближайшие соседи, находящиеся в следующих атомных слоях. Их взаимодействие с атомами, выходящими после разрыва связей на поверхность микротрещины, характеризуется межатомным расстоянием х, причем у вершины трещины это расстояние максимально. [12]

Его максимальная величина равна приблизительно / 4 и соответствует почти равновесному межатомному расстоянию. [13]

В жидкости тепловые колебания имеют амплитуду, сравнимую с равновесным межатомным расстоянием, вследствие чего атомы легко меняют своих соседей и не сопротивляются касат. Поэтому жидкости ( как и газы) не обладают упругостью формы, а только объема: уменьшение объема пропорц. [14]

Этот набор величин нельзя рассматривать как действительную информацию о равновесных межатомных расстояниях в строгом смысле этого слова, но по крайней мере они могут быть полезными для идентификация рассматриваемых пар атомов. Эти замечания справедливы и для других подобных величин в некоторых последующих таблицах. [15]

Страницы: 1 2 3 4