Cтраница 1
Растворы аммиакатов довольно устойчивы, за исключением аммиаката кобальта, который постепенно ( под влиянием кислорода воздуха) переходит в аммиакат трехвалентного кобальта, имеющего вишнево-красный цвет. В присутствии окислителей реакция протекает мгновенно. [1]
Растворы аммиакатов довольно устойчивы, за исключением аммиаката кобальта, который постепенно ( под влиянием кислорода воздуха) переходит в аммиакат кобальта ( III), имеющий вишнево-красный цвет. В присутствии окислителей реакция протекает мгновенно. [2]
Раствор аммиаката такой концентрации может быть приготовлен по способу, применяемому в производстве аммиака при очистке азотоводородной смеси от СО. [3]
Растворы аммиакатов - довольно устойчивы, за исключением аммиаката кобальта, который постепенно ( под влиянием кислорода воздуха) переходит в аммиакат кобальта ( III), имеющего вишнево-красный цвет. В присутствии окислителей реакция протекает мгновенно. [4]
Раствор аммиаката кобальта проявляет нейтральную реакцию на лакмус. Это означает, что в растворе указанной соли нет свободного аммиака. Даже при действии щелочи на эту соль на холоду не наблюдается выделение аммиака. Следовательно, комплексные [ Со ( МН3) 6 ] 3 -ионы отличаются относительно большой прочностью. [5]
Раствор аммиакатов кадмия, меди, кобальта и никеля нейтрализуют и прибавляют к нему 2 - 3 капли 20 % - ного раствора едкого натра. Каплю раствора с осадком помещают на предметное кварцевое стекло и прибавляют 2 капли 10 % - ного раствора перекиси водорода для окисления ионов двухвалентного кобальта в трехвалентный. Затем добавляют 2 - 3 капли раствора аммиака, насыщенного хлоридом аммония и рассматривают под ультрафиолетовым микроскопом. В присутствии ионов кобальта осадок окрашен в красный цвет. [6]
Если на раствор аммиакатов подействовать перекисью водорода, то аммиакат меди разрушается, образуя бурый осадок, содержащий окись меди и основные соли, а аммиакаты прочих металлов остаются в растворе. [7]
В случае нагревания растворов аммиакатов мы затрачиваем около 18 кал. [8]
Изменяя время контакта раствора аммиаката кадмия с твердым веществом, можно получить поликремниевые соединения кадмия различного состава. [9]
Для выполнения реакции приготовляют раствор аммиаката цинка. [10]
В особенности это относится к растворам аммиакатов нитрата аммония, обладающим повышенными коррозионными свойствами по отношению к черным металлам. [11]
При взаимодействии твердой полпкремнпевой кислоты ( си-ликагеля) с растворами аммиаката кадмия в соответствии со схемой (6.1) протекает постепенное деструкционно-эпитакси-альное превращение поликремниевой кислоты в гидросиликат кадмия. В раствор переходит мономерная кремниевая кислота, концентрация которой в данной серии опытов возрастает с увеличением времени контакта реагентов по мере перехода ионов кадмия в состав твердого вещества. [12]
При попытке обнаружить в таких же условиях образование в растворе аммиакатов бария был получен отрицательный результат. [13]
Объясните, почему водные растворы аммиака имеют щелочную среду, а растворы аммиакатов кислую. [14]
Так, например, для объемного определения никеля в ваннах для гальванических покрытий раствор аммиаката никеля титруют раствором диметилглиоксима известной концентрации. Применять какой-либо внутренний индикатор очень трудно, так как продукт реакции ( диметилглиокси-мат никеля) интенсивно окрашен. Поэтому поступают следующим образом. Время от времени берут каплю анализируемого раствора и переносят ее на полоску фильтровальной бумаги; эта полоска лежит на другой полоске бумаги, предварительно пропитанной спиртовым раствором диметилглиоксима и высушенной. Осадок диметилглиоксимата никеля, образовавшийся во время титрования, задерживается на верхней части первой полоски фильтровальной бумаги, а испытуемый раствор пропитывает ее и попадает на вторую, собственно индикаторную бумажку. Очевидно, до тех пор, пока никель не оттитрован, капля раствора на индикаторной бумажке вызывает появление красного пятна. После достижения точки эквивалентности капельная проба не дает окрашивания на индикаторной бумажке. [15]