Cтраница 3
Получается сине-фиолетовый раствор аммиаката никеля. [31]
Если на раствор аммиакатов подействовать перекисью водорода, то аммиакат меди разрушается, образуя бурый осадок, содержащий оксид меди-2 и основные соли, а аммиакаты остальных металлов остаются в растворе. Бурый осадок при рассматривании под УФ-микро-скопом приобретает красный цвет. Каплю исследуемого раствора объемом 0 03 мл обрабатывают на часовом стекле пятью каплями концентрированного аммиака. Часть образовавшегося раствора аммиакатов отделяют от осадка, и каплю его переносят на предметное кварцевое стекло. Рядом помещают каплю 10 % - ного раствора перекиси водорода. Соединив капли и дав смеси прореагировать, рассматривают продукт реакции подУФ - микроскопом. В присутствии меди осадок красный. Чтобы избежать выпадения никеля при прибавлении перекиси водорода, раствор аммиака следует прибавлять в достаточном избытке. [32]
Комплексные ионы рассматриваемых аммиакатов довольно прочны, а потому для осаждения входящих в их состав катионов соответствующий комплекс необходимо предварительно разрушить. Последнее обычно достигается кипячением раствора аммиаката с кислотой или щелочью. [33]
Существенным недостатком некоторых жидких удобрений является их корродирующее действие. В особенности это относится к растворам аммиакатов нитрата аммония, обладающим повышенными коррозионными свойствами по отношению к черным металлам. [34]
Существенным недостатком некоторых жидких удобрений является их корродирующее действие. В особенности это относится к растворам аммиакатов нитрата аммония, обладающим повышенными коррозионными свойствами по отношению к черным металлам. Растворы смеси аммиакатов нитрата аммония и нитрата кальция значительно менее агрессивны. [35]
Существенным недостатком некоторых жидких удобрений вляется их корродирующее действие. В особенности это отно - 1тся к растворам аммиакатов нитрата аммония, обладающим эвышенными коррозионными свойствами по отношению к чер - JM металлам. [36]
Больший интерес, однако, представляет исследование ступенчатого комплексообразования и определение последовательных констант нестойкости комплексных аммиакатов палладия. Исследование таких систем обычно проводится путем измерения рН в растворе аммиаката металла, содержащем аммонийную соль. [37]
Навеску нитрата серебра 1 70 г переносят в мерную колбу вместимостью 0 5 л, колбу наполовину заполняют водой и, растворяют навеску соли, добавляют 20 мл 25 % - него водного раствора аммиака, доливают до метки воду и тщательно перемешивают. Раствор хранят в сосуде из темного стекла с пришлифованной пробкой: Концентрацию раствора аммиаката нитрата серебра определяют по фиксанальному 0 1 М раствору иодида калия. В стакан вместимостью 50 мл помещают 25 мл раствора аммиаката нитрата серебра, опускают магнитик и ставят стакан на мешалку. В стакан опускают измерительный сульфидсе-ребряный электрод и диффузионный мостик. Второй конец мостика опускают в стакан с насыщенным раствором хлорида калия, в который вставлен хлорсеребряный электрод. [38]
Основная идея двухпоточного метода состоит в том, что рост галогенидо-серебряных кристаллов происходит на всем протяжении процесса в условиях одинакового пересыщения. Это условие может быть обеспечено, в частности, одновременным сливанием с точно одинаковой скоростью растворов аммиаката ( или нитрата) серебра и всего количества растворимых галогенидов, при этом с самого начала эмульсификации до полного завершения кристаллизационного процесса в реакционной смеси поддерживается, очевидно, строго постоянная, заданная концентрация ионов брома. [39]
Эти соединения обычно достаточно устойчивы, и свойства их растворов, кислых или щелочных, заметно отличаются от свойств растворов хлорида платины, или, точнее, хлороплатината. Так, например, аммиакаты платины реагируют с сероводородом настолько медленно, что из их растворов практически невозможно выделить платину количественно. Из растворов аммиакатов платина не осаждается также при восстановлении водородом или органическими восстановителями, хотя слабое взаимодействие с этими реагентами имеет месте. Отсюда следует, что если в процессе анализа проводилась обработка аммиаком, то при каждой последующей операции осаждения может происходить частичное выделение платины в осадок. Это происходит уже при самой обработке раствора аммиаком, когда основная масса платины, если введен большой избыток аммиака, спустя непродолжительное время переходит в раствор, а часть ее задерживается в осадке других металлов. Таким образом, если платина в растворе находится в виде аммиакатов, то ее необходимо перевести в другие соединения. [40]
Аммиачный метод анализа основан на первоначальном действии на катионы III аналитической группы смеси избытка аммиака и хлорида аммония. При этом выпадают в осадок гидроксиды, которые не растворяются в избытке NH3 и NH4C1; в растворе остаются ионы кобальта, никеля и цинка в виде аммиакатов и ионы марганца. Появление в растворе аммиакатов объясняется тем, что гидроксиды кобальта, никеля и цинка растворяются в избытке NH3 с образованием комплексных соединений. [41]
Аммиачный метод анализа основан на первоначальном действии на катионы III аналитической группы смеси избытка гидроокиси аммония и хлорида аммония. При этом выпадают в осадок гидроокиси, которые не растворяются в избытке NH4OH и NH4C1; в растворе остаются ионы кобальта, никеля и цинка в виде аммиакатов и ионы марганца. Появление в растворе аммиакатов объясняется тем, что гидроокиси кобальта, никеля и цинка растворяются в избытке NH4OH с образованием комплексных соединений. [42]
Вследствие быстро протекающего окисления Fe ( OH) 2 до практически нерастворимого Fe ( OH) 3 равновесие вышеприведенной реакции гидролиза все время смещается вправо, что ведет к полному распаду аммиакатов. При легко идущем в аммиачной среде окислении Со2 до Со3 кислородом воздуха образуются очень устойчивые аммиакаты трехвалентного кобальта. Наконец, на растворы аммиакатов никеля кислород влияния не оказывает. Из них соль состава [ Ni ( NH3) 6 ] ( ClO4) 2 настолько малорастворима, что может быть использована для количественного определения никеля. [43]
Вследствие быстро протекающего окисления Fe ( OH) s до практически нерастворимого Ре ( ОН) з равновесие вышеприведенной реакции гидролиза все время смещается вправо, что ведет к полному распаду аммиакатов. При легко идущем в аммиачной среде окислении Со2 до Со3 кислородом воздуха образуются очень устойчивые аммиакаты трехвалентного кобальта. Наконец, на растворы аммиакатов никеля кислород влияния не оказывает. Из них соль состава [ № ( МНзЫ ( С1О4 2 нчстолько малорастворима, что может быть использована для количественного определения никеля. [44]
Теплота, выделяющаяся в результате нейтрализации аммиаком кислотных составляющих гранулируемой массы ( фосфорной, азотной кислот и др.), расходуется на сушку продукта. Кратность ретура в аппаратах АГ зависит от состава гранулируемых удобрений и обычно тем ниже, чем меньше в них суммарное содержание питательных веществ. При введении в удобрение азота в виде раствора аммиакатов кратность ретура значительно больше, чем при введении твердых соединений азота. [45]