Раствор - исследуемый - соединение
Cтраница 2
Метод электрофоретического разделения азосоедине-ний на хроматографической бумаге заключается в том, что при нанесении раствора исследуемого соединения на смоченную буферным раствором полоску бумаги, через которую пропускается постоянный электрический ток, молекулы начинают перемещаться к тому полюсу, заряд которого противоположен их заряду. Моно - и бмс-азо-соединения, имеющие отрицательный заряд, перемещаются в электрическом поле к аноду. Ввиду того, что подвижность их различная, происходит разделение смеси азосо-единений на отдельные зоны. Вначале перемещаются мо-ноазосоединения, а затем бис-азосоединения. [16]
Метод электрофоретического разделения азосоедине-ний на хроматографической бумаге заключается в том, что при нанесении раствора исследуемого соединения на смоченную буферным раствором полоску бумаги, через которую пропускается постоянный электрический ток, молекулы начинают перемещаться к тому полюсу, заряд которого противоположен их заряду. Моно - и бмс-азо-соединения, имеющие отрицательный заряд, перемещаются в электрическом поле к аноду. Ввиду того, что подвижность их различная, происходит разделение смеси азосо-единений на отдельные зоны. Вначале перемещаются мо - - ноазосоединения, а затем бис-азосоединения. [17]
Окислительно-восстановительные потенциалы можно измерить, определяя потенциал, который необходимо приложить к инертному электроду, погруженному в раствор исследуемого соединения, для того чтобы это соединение восстанавливалось или окислялось с едва заметной скоростью. [18]
Существует несколько способов определения среднего молекулярного веса данного соединения, посредством которых можно определить число молекул в растворе исследуемого соединения, и путем деления общего веса вещества, содержащегося в растворе, на число молекул определить средний молекулярный вес. [19]
На практике поправки на диамагнитную восприимчивость обычно устраняются использованием так называемого внутреннего эталона, например введением трет-бутилового спирта или тетра-метилсилана в раствор исследуемого соединения. Если необходимо использовать внешний эталон, то его предварительно изолируют в маленьком капилляре, который затем помещают внутри образца. [20]
В этот прибор, представляющий собой стеклянный стакан с двойными стенками, между которыми циркулирует вода, охлаждающая электролит, заливалось определенное количество раствора исследуемого соединения. [21]
Данная методика имеет преимущество перед ранее нами применявшейся в том, что полученный отрезок характеристической кривой всегда соответствует почернениям в спектрах растворителя, i при соответствующем подборе концентрации - и почернениям в спектрах раствора исследуемого соединения. Это существенно упрощает определение величины погашения и облегчает получение спектров поглощения в широком диапазоне длин волн. [22]
Растворы исследуемых соединений добавляли в стерильную питательную среду, которая поддерживает жизнедеятельность исследуемых микроорганизмов: сульфатвосстанав-ливающих и аэробных бактерий. Использовалась питательная среда, предложенная Американским нефтяным институтом. Рост или гибель микроорганизмов определялись визуально при помощи микроскопа. [23]
Методика спектрофотометрнческого определения констант ионизации заключается в получении зависимости оптической плотности серии образцов с одной и той же концентрацией исследуемого соединения в буферных растворах от рН при выбранной длине волны А. Методика требует приготовления большого числа растворов исследуемого соединения и работы с достаточно концентрированными буферными растворами. Одновременное определение оптической плотности и величины рН раствора невозможно. Зависимость оптической плотности от рН дискретна, а увеличение числа экспериментальных точек связано с большим расходом веществ и затратами труда. [24]
Исследовали ароматические углеводороды, которые могут оказаться в жидких парафинах ( тетралин, аценафтен, & - метилнафталин и антрацен), не обладающие, по данным наших исследо - ваний, парамагнитными свойствами. Кристалла карбамида и его комплексов с н-алканами и раствором исследуемых соединений в изооктане контактировали, создавая трехфазный кипящий слой. [25]
Ценная информация относительно взаимодействия макромолекул полиэтиленимина с водой была получена Изе и Окубо [104] при исследовании парциальных моляльных объемов гидрохлоридов полиэтиленимина и его низкомолекулярных аналогов в водных растворах. Парциальные моляльные объемы полиэтиленимина и полиэтиленполи-аминов рассчитывались из результатов пикнометрического измерения плотностей растворов исследуемых соединений в деионизированной воде. [27]
В настоящее время существует несколько методов, позволяющих находить растворимость малорастворимых веществ. Значительная их часть основана на проведении кондуктометрических, потенциометрических или полярографических измерений в растворе исследуемого соединения. Такие измерения с достаточной степенью точности могут быть выполнены только для хорошо диссоциирующих веществ, растворенных в полярных растворителях, что существенно ограничивает область применения этих методов. Значительно большей универсальностью обладает метод определения растворимости, основанный на применении радиоактивных индикаторов. [28]
Следует отметить, что измерения активности твердых препаратов стандартизировать достаточно трудно. Поэтому, если исследуемое соединение помечено изотопом, испускающим у-кванты, или высокоэнергетические - частицы, более точные значения растворимости можно найти, сравнивая активность аликвотной порции раствора исследуемого соединения с активностью стандартного раствора, весовая концентрация меченого элемента в котором известна. Для приготовления такого раствора обычно применяют хорошо растворимые соединения, содержащие данный меченый элемент. [29]
Для нахождения растворимости при нулевой ионной силе поступают, как правило, следующим образом. Исследуемое малорастворимое соединение, меченное радиоактивным изотопом, растворяют в воде, содержащей известное количество какого-либо сильного электролита ( обычно КС1 или KNOs), моляльная концентрация которого существенно превышает концентрацию в растворе исследуемого соединения и практически целиком определяет ионную силу раствора. Методом, описанным в § 1, находят растворимости исследуемого соединения в растворах выбранного электролита различных концентраций. По полученным данным строят график зависимости растворимости от ц и, экстраполируя его к ( г 0, находят растворимость, отвечающую нулевой ионной силе раствора. [30]
Страницы: 1 2 3