Раствор - слабая кислота
Cтраница 1
Растворы слабой кислоты и ее соли ( или слабого основания и его соли), концентрация водородных ионов в которых почти не меняется при введении в них сильной кислоты или сильного основания, называются буферными растворами. Такие растворы играют большую роль в регулировании биохимических процессов в организмах животных и растений, широко применяются в лабораторной практике. [1]
Растворы слабых кислот или оснований в присутствии их солей обладают свойствами сохранять определенную концентрацию водородных ионов при разбавлении, а также при добавлении кислот или оснований. Это свойство называется буферным действием, а растворы - буферными. Рассмотрим для примера растворы уксусной кислоты в смеси с ацетатом натрия. [2]
Растворы слабых кислот или оснований с их солями, сохраняющие постоянное значение рН, называются буферными растворами. Они проявляют буферное Действие при значениях ССОЛИ / СК. [3]
Растворы слабых кислот ( оснований) с солями этих же кислот ( оснований), но с катионом сильных оснований ( кислот) образуют буферные растворы. Еуферный раствор характерен тем, что его рН слабо реагирует на разбавление и на добавки кислот и оснований. В этом случае концентрация аниона практически полностью определяется исходной концентрацией соли, которая нацело продиссо-циирована, а концентрация непродиссоциированной формы кислоты практически полностью определяется исходной концентрацией кислоты. [4]
Растворы слабой кислоты и ее соли ( или слабого основания и его соли), концентрация водородных ионов в которых почти не меняется при введении b них сильной кислоты или сильного основания, называются буферными растворами. Такие растворы играют большую роль в регулировании биохимических процессов в организмах животных и растений, широко применяются в лабораторной практике. [5]
Растворы слабых кислот или оснований в присутствии их солей обладают свойствами сохранять определенную концентрацию водородных ионов при разбавлении, а также при добавлении кислот и оснований. Это свойство называется буферным действием, а растворы - буферными. Рассмотрим для примера растворы уксусной кислоты в смеси с ацетатом натрия. [6]
Растворы слабых кислот или основании в присутствии их солей обладают свойствами сохранять определенную концентрацию водородных ионов при разбавлении, а также при добавлении кислот или оснований. Это свойство называется буферным действием, а такие растворы-б у ф е р и ы м и. Буферное действие физиологических жидкостей ( крови, плазмы п др.) играет исключительно важную биологическую роль, так как сохранение и возможность регулировки рН растворов в органиамо обеспечивает нормальное протекание биохимических процессов и функционирования органов. Рассмотрим для примера растворы уксусной кислоты в смеси с ацетатом натрия. [7]
Растворы слабой кислоты и ее соли ( или слабого основания и его соли), концентрация водородных ионов в которых почти не меняется при введении в них сильней кислоты или сильного основания, называются буферными растворами. Они играют большую роль в регулировании жизненных процессов в организмах животных и растений, широко применяются в лабораторной практике. [8]
 |
Равновесие в системе осадок - раствор ( схема. [9] |
Растворы слабой кислоты и ее соли, концентрация водородных ионов в которых почти не меняется при введении в них сильной кислоты или сильного основания, называются буферными растворами. Они играют большую роль в регулировании жизненных процессов в организмах животных и растений. [10]
Растворы слабой кислоты и ее соли ( или слабого основания и его соли), концентрация водородных ионов в которых почти не меняется при введении, в них сильной кислоты или. Они играют большую роль в регулировании жизненных процессов в организмах животных и растений, широко применяются в лабораторной практике. [11]
Раствор слабой кислоты НА при 298 К и разведении 32 л имеет эквивалентную электропроводность 9 2 Ом - см2 - г-экв-1, а при бесконечном разбавлении она равна 389 Ом - - см2 - г-экв-1. [12]
Проводимость раствора слабой кислоты намного меньше, чем сильной кислоты, и не изменяется пропорционально концентрации кислоты. Нелинейный характер кривой проводимости раствора слабой кислоты обусловлен тем, что доля диссоциированной кислоты изменяется в зависимости от полной концентрации кислоты в растворе. [13]
В растворах слабых кислот ( борная, винная, лимонная) и их солей оксидная пленка не растворяется. В этом случае получают беспористые, плотные, не проводящие электрический ток покрытия толщиной до 1 мкм. Такие пленки используют в качестве электроизоляционных покрытий в производстве конденсаторов. [14]
В растворе слабых кислот последние распадаются на ионы только частично. [15]
Страницы: 1 2 3 4