Cтраница 3
Если к раствору слабой кислоты HR и сильного основания МОН прибавляют соляную кислоту, то проводимость изменится мало, так как освободившаяся кислота HR находится большею частью в виде молекул и, кроме того, ее диссоциация, вследствие буферного действия нейтральной соли MR затруднена. Кривая титрования несколько повышается или понижается, смотря по тому, будет ли подвижность ионов R - меньше или больше подвижности ионов хлора. Начиная с эквивалентной точки, проводимость быстро увеличивается благодаря присутствию избыточной соляной кислоты. То же относится и к вытеснению слабых оснований из их солей сильными кислотами. [31]
Если к раствору чистой слабой кислоты прибавить небольшое количество сильной кислоты, то ионизацию первой из них можно вычислить аналогично. [32]
Если в растворе слабой кислоты НА присутствует большое количество инертного электролита, не содержащего ни Н, ни А -, то это оказывает существенное влияние на диссоциацию. [33]
Если резервуар содержит раствор слабой кислоты вместо слабого основания, то в процессе образования градиента происходит уменьшение величины рН, градиент имеет противоположную форму и определяющим фактором является соотношение концентраций кислоты. [34]
ОН - в раствор относительно слабой кислоты и сопряженного с ней основания гидроксид-ионы реагируют с кислотой, отбирая у нее протоны, и превращают кислоту в новую порцию сопряженного основания; при добавлении ионов Н3О они реагируют с основанием и при этом увеличивается концентрация сопряженной кислоты. Растворы, сохраняющие постоянство рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или оснований и при разбавлении, называют буферными. [35]
Зная концентрацию исследуемых растворов слабой кислоты, вычисляют степень диссоциации при всех разбавлениях. [36]
Значения рН для раствора слабой кислоты, к которому добавлено известное количество сильного основания ( например, едкого натра или едкого кали), можно рассчитать, исходя из рассуждений, аналогичных приведенным выше. [37]
Для вычисления рН раствора слабой кислоты находят желаемые значения Кл и С. [38]
Для вычисления рН растворов слабых кислот необходимо знать, кроме их общей концентрации в растворе, и константу их диссоциации. [39]
Поэтому в случае индивидуальных растворов слабых кислот или Слабых оснований метод электропроводности может быть использован для вычисления концентрации ионов и логарифма этой - концентрации. [40]
Для вычисления рН растворов многоосновных слабых кислот необходимо выбрать соответствующие константы диссоциации. [41]
Для вычисления рН растворов многоосновных слабых кислот нужно рассмотреть вклад всех ступеней диссоциации. [42]
Если к - раствору слабой кислоты прибавить ее соль, происходит значительное уменьшение степени диссоциации кислоты. [43]
Для этого к растворам слабых кислот ( например СНзСООН) или щелочей ( например NH40H) добавляют нужные соли. Так как последние сильно диссоциированы, они дадут много соответствующих ионов ( например СНзСОО или NH 4), и кислотность или щелочность растворов кислот или щелочей понизится. [44]
Растворимость цинка в растворах слабых кислот в присутствии железа порождает возможность случайного проникновения в организм больших количеств цинковых солей при приготовлении кислых напитков ( например, фруктовых соков) в изношенных гальванизированных металлических емкостях. Жар, тошнота, рвота, спазмы желудка и диарея начинаются спустя период от 20 минут до 10 часов после этого. [45]