Раствор - сильная кислота
Cтраница 1
Растворы сильной кислоты и исследуемой слабой кислоты с раствором индикатора помещают в кюветы колориметра. Кювету со стандартным раствором сильной кислоты устанавливают на определенное деление ( например, 20 мм), а сосуд с исследуемым раствором перемещают вверх или вниз по шкале, пока окраска обеих частей поля и оттенок их не станут одинаковыми. [1]
Растворы сильных кислот ( концентрации Н) обычно удобно анализировать волюметрически, используя индикатор или лучше метод Грана [15] для определения конечной точки из потен-циометрических измерений. [2]
Применение растворов сильных кислот в химических процессах приводит к целому ряду осложнений: повышенной коррозии оборудования, большому количеству сточных вод и необходимости их нейтрализации, обязательному использованию системы регенерации кислот. [3]
В растворах сильных кислот фактическая концентрация ионов Н равна концентрации кислоты, выраженной в единицах г-эквив. [4]
В растворе сильных кислот равновесие, например, НО1 Н2О - - С1 - НзО 1, нацело сдвинуто вправо, т.е. по силе такие кислоты, как хлорная, серная, азотная, соляная, нивелированы в водных растворах до уровня гицратированного протона. Поэтому концентрация смеси сильных кислот является суммой их концентраций. Если концентрации двух сильных кислот равны О. [5]
В растворах сильных кислот и оснований типа НС1, HNO3, КОН или NaOH мольная концентрация ионов водорода и ( или) гидроксид-ионов совпадает с мольной концентрацией кислоты или щелочи. [6]
В растворах сильных кислот и оснований типа НС1, HNO3, КОН, NaOH молярная концентрация ионов водорода и гидр-оксид-ионов совпадает о молярной концентрацией кислоты или щелочи. [7]
 |
Количество кислорода, растворенного в воде, в мг / л при различных температурах и давлении 760 мм рт. cm. [8] |
Изменение концентрации раствора сильной кислоты или щелочи в / 10 раз соответствует изменению рН на одну единицу. [9]
Вычисление рН раствора сильной кислоты по способу, который приводился в разд. Эти количества, как известно, невелики. К тому же в растворах сильных кислот или оснований реакция аутодиссоциации воды дополнительно подавляется в результате действия общего иона. Поэтому в большинстве практических случаев, когда мы имеем дело с не слишком разбавленными растворами кислот, ионы Н3О, получающиеся путем диссоциации воды, не имеют существенного значения. [10]
При сливании растворов сильной кислоты и сильного основания, взятых в эквивалентных количествах, в результате реакции нейтрализации образуется соль, которая, также являясь сильным электролитом, находится в растворе в полностью ионизованном состоянии. [11]
В присутствии растворов сильных кислот или оснований при повышенной температуре гидролиз ионогенных групп все же происходит. Помимо гидролиза функциональных групп кислоты окислители вызывают окислительную деструкцию полимерной матрицы. [12]
 |
Количество кислорода, растворенного в воде, в мг / л при различных температурах и давлении 760 мм рт. cm. [13] |
Изменение концентрации раствора сильной кислоты или щелочи в 10 раз соответствует изменению рН на одну единицу. [14]
Регенерацию проводят раствором сильной кислоты ( HNO3, HC1, H2SC4), причем регенерирующий раствор проходит катиониты в обратном порядке: первые порции регенерирующего раствора, разбавленные за счет вытеснения воды из фильтра, направляются на фильтр с сильнокислотным катиони-том. [15]
Страницы: 1 2 3 4