Раствор - металл
Cтраница 1
 |
Растворимость металлов в расплавленных хлоридах. [1] |
Растворы металлов в их расплавленных солях представляют собою самую большую область, открытую для дальнейшего изучения. Значительно больше металлов растворяется в расплавленных солях, чем в жидком аммиаке или эфирах; эти растворы интенсивно окрашены и являются жидкими фазами с сильными восстановительными свойствами. Показано [8], что это - истинные растворы. [2]
Растворы металлов в жидком аммиаке вызывают в некоторых случаях расщепление простых связей, и это их свойство используется в органическом синтезе. Можно полагать, что реакция протекает путем прямого присоединения электронов к простой связи, которая в результате расщепляется. [3]
Растворы металлов, необходимые для работы, были приготовлены из химически чистых хлористых солей металлов, титр их был установлен весовым путем. [4]
Растворы металлов, необходимые для работы, были приготовлены из химически чистых хлоридов металлов, и их титр устанавливали весовым путем. [5]
Раствор металлов разбавляют до 400 мл, подкисляют 40 мл серной кислоты ( 1: 1), охлаждают до 10 - 15, хорошо перемешивая, прибавляют по каплям осадитель до коагуляции желтого осадка и просветления жидкости над ним. Последнюю проверяют на полноту осаждения добавлением избытка осадителя: появление сразу исчезающего белого осадка нитрозофенилгидроксиламина указывает на полноту осаждения титана. Для осаждения необходим значительный избыток реактива. [6]
Растворы металлов К, Rb, Cs в жидком аммиаке принимают синий цвет. Как пары самих щелочных металлов, так и их летучие соли, окрашивают бесцветное пламя газовой горелки в характерные для них цвета: литий - в карминово-красный, натрий - в ярко-желтый, калий, рубидий и цезий - в фиолетовый. Это свойство используется в качественном анализе для их открытия. [7]
Растворы металлов, особенно переходных, не описываются теорией регулярных растворов. [8]
Растворы металлов в жидком аммиаке являются прекрасной средой для гомогенного химического восстановления. Сольватиро-ванные электроны в растворе щелочного металла в жидком аммиаке можно рассматривать как простейший восстанавливающий агент. Сам раствор представляет собой сильную восстановительную систему. [9]
Растворы металлов в жидком аммиаке оказывают специфическое действие на соединения, содержащие тройную углерод-углеродную связь. Реакция идет высокоселективно с образованием двойной углерод-углеродной связи, при этом никаких насыщенных продуктов не образуется. [10]
Растворами металлов в аммиаке восстанавливаются многие органические соединения. [11]
Неметаллическими растворами металлов в расплавленных солях этих же металлов называются растворы, в которых наблюдается лишь очень слабое изменение электропроводности расплава с увеличением концентрации металла. Это указывает на то, что электроны металла в расплаве каким-то образом связаны и не принимают участия в процессе проводимости. При определении, например, типа растворов висмута в хлориде висмута этот критерий является очень существенным зв. [12]
Все растворы металлов в аммиаке неустойчивы. [13]
Все растворы металлов в их расплавленных солях могут быть разделены на две группы: металлические и неметаллические. Расплавы первой группы характеризуются высокой растворимостью металлов, высокой электропроводностью, уменьшающейся с температурой. Обычно это растворы щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов. Для растворов второй группы характерны ионная проводимость, растущая с температурой, уменьшение растворимости металлов при добавлении других солей с одноименным анионом. [14]
Электропроводность растворов металлов в солевых расплавах, содержащих менее 50 % растворенного металла с повышением температуры возрастает. [15]
Страницы: 1 2 3 4