Cтраница 3
По этой теории растворы металлов в расплавленных солях рассматриваются как системы, состоящие из структурных единиц, сходных с центрами окраски. При введении избыточного количества атомов металла последние ионизируются и электроны поступают в зону проводимости. При этом ионный расплав окрашивается и появляется новая полоса поглощения света, а также электронная проводимость. Такие локальные состояния электронов получили название центров окраски, или / центров. Поэтому ионные расплавы, содержащие раство-ренные в них металлы, могут быть названы ионно-электронными жидкостями. [31]
Количество выделенного из раствора металла ( меди) находят по разности взвешиванием катода до и после опыта. Выделенный на катоде металл можно также перевести в раствор и определить его колориметрическим пли каким-либо другим методом. [32]
Количество выделенного из раствора металла ( меди) находят по разности взвешиванием катода до и после опыта. Выделенный на катоде металл можно также перевести в раствор и определить его колориметрическим методом пли каким-либо другим. [33]
При простом замораживании растворов металлов в аммиаке образуется серая непрозрачная масса, состоящая из поликристаллического аммиака и коллоидных частиц металла. Спектры ЭПР полученной твердой фазы характерны для соответствующих коллоидных растворов металлов и не имеют отношения к рассматриваемой проблеме. [34]
ТШОз кристаллизуется из раствора металла, гидроокиси или карбоната одновалентного таллия в азотной кислоте при обычной температуре в ромбических призмах. Выше 61 устойчива тригонально-ромбоэдрическая форма, выше 143 5 - кубическая модификация. При температуре выше 300 наступает разложение. Растворимость соли в воде сильно увеличивается с ростом температуры. [35]
Число работ, посвященных растворам металлов этого типа, невелико. Система Ni - NiCl2 была изучена Джонсоном и др. в2, причем растворимость металла при эвтектической температуре 980 С составила 9 мол. Однако для интерпретации понижения температуры замерзания раствора и данных о теплоте плавления возможны и альтернативные объяснения. [36]
Наличие свободных электронов в растворах металлов в аммиаке доказывается и рядом других свойств этих растворов. Так, все они одного цвета: слабые растворы окрашены в яркий голубой цвет, а сильно концентрированные в отраженном свете - блестящие с меднокрасным оттенком, обладают металлическим - блеском. Объясняют это тем, что окраска обусловливается именно свободными электронами как общей составной частью всех подобных растворов. [37]
Наличие свободных электронов в растворах металлов в аммиаке доказывается также рядом свойств этих растворов. [38]
Наличие свободных электронов в растворах металлов подтверждается и реакциями восстановления. [39]
Отсюда необходимо следует, что раствор металла в кислоте и щелочь бурно соединяются, согласно природе этих солей, в одно тело, в котором после насыщения нет ни кислоты, ни щелочи, пока оно существует. [40]
Позже было установлено, что растворы металлов в их расплавленных солях оптически пусты и что при растворении изменяется температура кристаллизации расплава; таким образом, эта теория не подтвердилась. Лоренц установил, что при растворении металла могут образовываться субсоединения Поэтому при наличии добавок солей и комплексо-образования растворимость металла уменьшается. [41]
Восстанавливающийся марганец будет переходить в раствор металла, а образующаяся FeO будет распределяться между металлом и шлаком согласно закону распределения. [42]
С развитием исследований магнитных свойств растворов металлов стало очевидно, что модель Крауса, предложенная на основании данных об электропроводности, неверна, так как в ней не учитывается образование спаренных электронов. [43]
Ацетамид и ацетамидин реагируют с растворами металлов и оснований в жидком аммиаке. [44]
Ряд методов подтверждает существование в растворах металлов с пептидами пятичленных хелатных колец, в которых донорами являются атомы азота аминогрупп и пептидные атомы кислорода. При добавлении ионов Cd2 к раствору один сигнал сдвигается сильнее, чем другой. Это доказывает, что первоначальные места хелатообразования для Cd2 и Си2 одни и те же. До сих пор эксперимент лишь идентифицировал протоны, которым соответствуют определенные частоты в спектрах ЯМР, при этом предполагалось, что донорные группы известны. Распространяя эти подходы на комплексы Cd ( II) с аминокислотами и пептидами с боковыми цепями, можно дать расшифровку, которая не зависит от этого предположения. [45]