Раствор - неэлектролит
Cтраница 2
Для растворов неэлектролитов используются два способа стандартизации. [16]
Для растворов неэлектролитов способы стандартизации основаны на анализе поведения компонентов бесконечно разбавленных растворов. [17]
Для растворов неэлектролитов используются два способа стандартизации. [18]
Для растворов неэлектролитов, например для раствора сахара в воде, уравнение (1.1) хорошо согласуется с экспериментальными данными. [19]
Равновесие растворов неэлектролитов, разделенных мембраной, рассмотрено в гл. [20]
Для растворов неэлектролитов вышеприведенные предельные уравнения можно уточнить с тем, чтобы они были справедливы и при конечных, но малых значениях концентраций растворенного вещества. [21]
Свойства растворов неэлектролитов с концентрацией растворенного вещества меньше, чем 0 001 мольных долей, хорошо подчиняются законам Рауля, Генри, Вант-Гоффа. Однако этим законам не подчиняются растворы электролитов. Так, вычисленные значения упругости пара ( Р), температур кипения ( Тк) и замерзания ( Ts), осмотического давления растворов электролита росм) всегда оказываются заниженными по сравнению с опытными. [22]
Для растворов неэлектролитов конечность величины ( d In гг / 4Хг) х Q наблюдается достаточно часто, чтобы считаться законом. [23]
К растворам неэлектролитов относятся те, компоненты которых представляют собой нейтральные частицы атомно-молекулярной степени дисперсности. [24]
В растворах неэлектролитов ( например, в растворе иода в хлороформе) металлы окисляются путем непосредственного химического взаимодействия с окислителем. В последнее время показано, что и в растворах электролитов возможна коррозия металлов по химическому механизму, что приводит к другим кинетическим закономерностям, чем для сопряженных электрохимических реакций, описанных в разд. [25]
В растворах неэлектролитов это бывает тогда, когда молекулы растворенного вещества и растворителя химически близки. Иначе, растворы неэлектролитов также иеидеальны. [26]
В растворах неэлектролитов ионы в пределах точности эксперимента отсутствуют и ионная проводимость не наблюдается. [27]
В растворах неэлектролитов компоненты представляют собой нейтральные частицы атомно-молекулярной степени дисперсности. Примером могут служить растворы благородных газов, спиртов и других типичных неэлектролитов в неводных растворителях. Отличительной особенностью таких растворов, как указано выше, является межмолекулярное взаимодействие частиц растворенного вещества и молекул растворителя. Образование растворов неэлектролитов, как правило, не сопровождается существенными химическими изменениями. Поэтому изучение их свойств послужило основой для создания физической теории растворов, в которой главную роль играла не природа растворенных частиц, а их количество. [28]
 |
Сравнение измеренных величин относительного удерживания / /, ст ( стандарт н-гексан с рассчитанными по уравнению ( 22 для пяти стандартных веществ на нескольких силиконовых неподвижных фазах. [29] |
В растворах неэлектролитов средней и малой полярности полярные межмолекулярные взаимодействия составляют примерно 5 - 30 % общих когезионных сил. Из этого следует, что точность предсказания данных по удерживанию регламентируется в основном точностью, с которой определяются дисперсионные силы. Величина D из уравнения ( 21) имеет решающее значение при расчете величин удерживания. [30]
Страницы: 1 2 3 4