Cтраница 3
Согласно теории растворов неэлектролитов / 11 /, взаиморастворимость компонентов тем выше, чем меньше различие между плотностями энергии когезии их молекул. При падении давления в системе при всех ситуациях происходит удаление из нефти газов, компонентов, обладающих наиболее низкой плотностью энергии когезии. Следовательно, при дегазации, в результате падения давления, независимо от конкретной ситуации всегда происходит повышение усредненной величины плотности энергии когезии нефти. [31]
В термодинамике растворов неэлектролитов применяют два основных способа выбора стандартного состояния, которые принято называть симметричным и несимметричным способами. [32]
Адсорбция из растворов неэлектролитов и электролитов подчиняется различным закономерностям. В первом случае имеет место молекулярный, во втором случае - ионообменный механизм адтрбции. Поскольку последнему посвящена глава V, он рассматривается здесь лишь как сопровождающий процесс. К растворам неэлектролитов из рассматриваемого ассортимента особо чистых веществ относятся жидкие смеси галогенидов элементов III, IV и V групп Периодической системы; окислы, кислоты, щелочи, соли составляют вторую группу растворов - электролитов. [33]
Для очистки растворов неэлектролитов весьма важным представляется выбор варианта адсорбции - - п жидкой или иароной фазах. [34]
ВС для раствора неэлектролита, что указывает на более значительное понижение температуры замерзания в растворах электролита при одинаковых аналитических ациях растворенных веществ. [35]
Для некоторого раствора неэлектролита v 3 - 1020 моле-кул / мл. Чему равна молярность этого раствора. [36]
Осмотическое давление раствора неэлектролита при 0 С равно 600 мм рт. ст. Чему равно осмотическое давление того же раствора при 27 С. [37]
В термодинамике растворов неэлектролитов часто используют так называемую симметричную систему стандартных состояний. [38]
Определить депрессию раствора неэлектролита, если его осмотическое давление при 0 равно 4 92 атм. [39]
В случае растворов неэлектролитов для расчета термодинамических функций образования растворов особое значение имеют данные о равновесии между жидкостью и паром. Для этих растворов точные данные о равновесии жидкость - пар являются основным источником для расчета значений коэффициентов активности и изменений свободной энергии при образовании растворов. Если же для данной системы имеются результаты калориметрических измерений теплот смешения, относящиеся к той же температуре, что и данные о равновесии жидкость - пар, то оказывается возможным достаточно точное определение энтропийных эффектов смешения. [40]
Прибавление к раствору неэлектролитов или слабо диссоциирующих электролитов, не имеющих одноименного иона с макрокомпонентом и не вступающих в химическое взаимодействие ни с ним, ни с микрокомпонентом. [41]
ЛГУ) исследуют растворы неэлектролитов с целью установления связи между термодинамическими свойствами, их концентрационной зависимостью и строением растворов, а также характером межмолекулярного взаимодействия. [42]
При какой концентрации раствор неэлектролита обладает осмотическим давлением, равным 1 атм. [43]
При какой концентрации раствор неэлектролита при О 90 обладает осмотическим давлением, равным 1 апгм. [44]
При какой концентрации раствор неэлектролита при О С обладает осмотическим давлением, равным 1 апгм. [45]