Cтраница 3
К растворам нитратов, полученных в предыдущем опыте, добавляйте по каплям раствор едкого натра: выпадают белые слизистые осадки гидроксидов. Какой из этих гидроксидов обладает наиболее выраженными основными свойствами. Растворите полученные осадки в соляной кислоте, добавляя последнюю по каплям. [31]
К раствору нитрата или сульфата висмута на каждые 10 мг Bi при-бавляют 3 мл 50 % - ного раствора винной кислоты и нейтрализуют разбавленным аммиаком по фенолфталеину до слабого порозовения. Затем добавляют по каплям ледяную уксусную кислоту ( 2 - - 3 капли по 0 025 мл) или лучше соответствующие количество 10 % - ного раствора НСгШОа до перехода желтой окраски метилового красного в розовую. [32]
К раствору нитрата диртути Hg2 ( NC3s) 2 небольшими порциями приливают раствор иодида калия. Наблюдают осаждение Hg2b - K осадку добавляют в избытке раствор иодида калия. Наблюдают выделение элементной ртути. [33]
К раствору нитратов стронция и бария добавляется 1 мл 0 5 % - ного хлористого железа и после нагревания раствора до кипения гидроокись железа осаждается безугольным аммиаком. Осадок отделяется от раствора, промывается 2 - 3 раза слабым раствором аммиака и отбрасывается. [34]
К раствору нитрата диртути Hg2 ( NO3) 2 небольшими порциями приливают раствор иодида калия. К осадку добавляют в избытке раствор иодида калия. Наблюдают выделение элементной ртути. [35]
С раствором нитрата се ребра выделяет пе растворимый в воде и азотной кислоте бспыи осанок. С нитропруссндом натрия в присутствии раствора еткого натра возникает желтая окраска, перехочящая в зеленую. При прибавлении уксусной кис-лспы возникает светло-синяя окраска. [36]
Титруют раствором нитрата лантана при перемешивании магнитной мешалкой до значения потенциала фтор-селективного электрода в модельном растворе. По мере приближения потенциала электрода к этому значению ( начиная со 160 мВ) титрант добавляют медленно, по каплям, дожидаясь установления его постоянного значения. [37]
Титруют раствором нитрата кадмия с ртутным капельным электродом при - 1 2 б относительно донной ртути. [38]
Титруют раствором нитрата кадмия с ртутным капельным электродом при - 1 2 в относительно донной ртути. [39]
В растворе нитрата или сульфата ( ртутные соли которых хорошо растворимы) потенциал анода обычно становится на несколько десятых вольта положительнее потенциала анода в растворе хлорида калия. [40]
В растворах нитратов при атмосферном давлении и температуре ниже 100 С углеродистые стали растрескиваются редко. [41]
В растворе нитратов в отсутствие ртути ( I) обнаружение ртути ( II) выполняется просто в течение 1 - 2 мин. В присутствии Hg2 и С1 - выполнение данной реакции значительно усложняется. Мешающее действие С1 - устраняют восстановлением металлическим цинком Hg2 до элементной ртути, которую затем растворяют в азотной кислоте, и получают раствор нитратов. При этом в растворе неизбежно оказываются мешающие ионы С1 -, которые затем устраняют описанным выше способом. [42]
В растворах нитрата лития образуются нитратные комплексы лантаноидов и актиния, которые можно разделить на анионите в нитратной форме. [43]
В растворе нитрата калияг анодное растворение происходит при потенциале около - - 0 35 вольта ( по отношению к н, к. Поэтому платиновый микроэлектрод выгоден как индиферентный анод, так как его область применения достигает потенциала, при котором начинается выделение кислорода, именно - около - 4 - 1 0 вольта. Таким образом анодные волны, вызываемые окислением ферро-ионов и ферроцианид-ионов, могут быть получены с платиновым микроэлектродом. Второй обычный тип анодной волны получен с капельным ртутным электродом вследствие деполяризации капельного электрода и образования нерастворимых комплексных солей ртути. При таком окислении капельный электрод является первично действующим, как электрод ртуть - ион закиси ртути, где концентрация ионов ртути ( 1) у поверхности электрода определяется потенциалом, приложенным к электроду в соответствии с уравнением Нериста. [44]
В растворах нитрата калия Rh ( NO3) 3 не реагирует с ртутью и дает только две волны. [45]