Раствор - соль - бериллий
Cтраница 1
Растворы солей бериллия при действии пиридина гидролизуются, причем образуются гидроокись бериллия и хлористоводородная соль пиридина. Ве ( С5НбМ) 2 ] С12, образованию которого способствует повышение концентрации в растворе солянокислого пиридина. Гидроокись бериллия при этом выделяется только частично, причем устанавливается определенное равновесие. [1]
Раствор соли бериллия, доведенный примерно до 100 мл, нейтрализовали при помешивании 5 % - ным раствором аммиака до появления слабой мути, которую уничтожали прибавлением 2 - 3 капель разбавленной соляной кислоты после этого вводили около 5 г хлористого аммония и раствор нагревали до кипения. Сняв стакан с сетки, в присутствии индикатора метилрот прибавляли к раствору по каплям при энергичном помешивании 20 % - ный раствор альфа-пиколина до перехода окраски индикатора в желтую и сверх того еще 10 - 15 мл. Жидкость с осадком вновь нагревали до кипения, стакан снимали с сетки, помещали на водяную баню, и выдерживали на ней раствор около 20 мин. Так как альфа-пиколин частично улетучивается с водяными парами, перед фильтрованием иногда бывает полезно прибавить еще несколько миллилитров его раствора. [2]
Растворы солей бериллия при действии пиридина гидролизуются только частично с образованием водной гидроокиси бериллия, весьма сильно пептизирующейся. [3]
Растворы солей бериллия при действии пиридина гидролизуются - образуется гидроокись бериллия и хлористоводородная соль пиридина. Вместе с тем, как установлено нами, бериллий образует с пиридином комплекс состава ВеС12 2CsH5N или [ Be ( C5H5N) 2 ] Cl2, образованию которого способствует повышение концентрации в растворе солянокислого пиридина. Гидроокись бериллия выделяется только частично; при этом устанавливается определенное равновесие. [4]
Раствор соли бериллия, доведенный примерно до 100 мл, нейтрализовали при помешивании 5 % - ным раствором аммиака до появления слабой мути, которую уничтожали прибавлением 2 - 3 капель разбавленной соляной кислоты, после этого вводили около 5 г хлористого аммония. Раствор нагревали до кипения и, сняв стакан с сетки, в присутствии индикатора метилового красного, прибавляли по каплям при энергичном помешивании 20 % - ный раствор альфа-пиколина до перехода окраски индикатора в желтую и сверх того - еще 10 - 15 мл. Жидкость с осадком вновь нагревали до кипения, стакан снимали с сетки, помещали на водяную баню и выдерживали на ней раствор около 20 мин. [5]
 |
Структура полимерного ВеС12. [6] |
Растворы солей бериллия имеют кислую реакцию в результате гидролиза по катиону. При гидролизе образуются многоядерные соединения, в которых каждый атом бериллия имеет тетра-эдрическое окружение из четырех атомов кислорода. [7]
Смеси растворов солей бериллия и марганца, бериллия и кобальта, бериллия и никеля разбавляли водой примерно до 100 - 120 мл. [8]
К раствору соли бериллия добавляют 100 мг порошкообразного нитрата тория, перемешивают до растворения и приливают раствор, полученный растворением 3 г щавелевой кислоты в 10 мл горячей воды. Затем нагревают до кипения, охлаждают и отфильтровывают осадок оксалатов тория и редкоземельных элементов. Для переосаждения осадок оксалатов переводят в раствор обработкой 15 мл конц. Упаривают почти досуха, растворяют сухой остаток и осаждают редкоземельные элементы и торий щавелевой кислотой. [9]
Получается из растворов солей бериллия осаждением щелочами. [10]
Электрометрическое титрование растворов солей бериллия щелочью ненадежно, так как при гидролизе образуются основные соли переменного состава. [11]
Получается из раствора солей бериллия осаждением щелочами. [12]
Получается из растворов солей бериллия осаждением щелочами. [13]
При действии на растворы солей бериллия водных растворов карбонатов щелочных металлов и аммония образуются соединения переменного состава ВеСО3 - гаВе ( ОН) 2 ( п 2 - 5), содержащие различное количество воды. Основной карбонат бериллия растворяется в кислотах, а также в избытке осадителя с образованием комплексных соединений. При кипячении растворов последних осаждается основной карбонат. В аналитической химии ( и технологии) растворимость комплексных карбонатов бериллия используется для отделения бериллия от алюминия и железа. Основной карбонат получается также при взаимодействии свежеосажденной гидроокиси бериллия с углекислым газом. Основные карбонаты термически весьма неустойчивы и легко теряют при нагревании воду и углекислый газ. [14]
При действии на растворы солей бериллия водных растворов карбонатов щелочных металлов и аммония образуются соединения переменного состава ВеСО3 - Ве ( ОН) 2 ( п 2 - 5), содержащие различное количество воды. Основной карбонат бериллия растворяется в кислотах, а также в избытке осадителя с образованием комплексных соединений. При кипячении растворов последних осаждается основной карбонат. В аналитической химии ( и технологии) растворимость комплексных карбонатов бериллия используется для отделения бериллия от алюминия и железа. Основной карбонат получается также при взаимодействии свежеосажденной гидроокиси бериллия с углекислым газом. Основные карбонаты термически весьма неустойчивы и легко теряют при нагревании воду и углекислый газ. [15]
Страницы: 1 2 3