Cтраница 2
К раствору соли тория добавляют по каплям раствор щавелевой кислоты или оксалата аммония и нагревают. [16]
К раствору соли тория добавляют NH NOs, доводят объем водой примерно до 100 - НО мл, нейтрализуют аммиаком до слабой мути, которую удаляют прибавлением нескольких капель разбавленной НС. Затем, нагрев до кипения, осаждают гидроокись тория, вводя по каплям при перемешивании 20 % - ный раствор пиридина до перехода окраски индикатора метилового красного в желтую. Раствор вновь нагревают до кипения, а затем оставляют в течение 30 мин. Осадок фильтруют и промывают горячим 3 % - ным раствором нитрата аммония с несколькими каплями пиридина. [17]
К раствору соли тория ( IV) добавляют по каплям раствор оксалата аммония. [18]
К раствору соли тория добавляют компле-ксонат свинца, после чего полярографически определяют количество вытесненного свинца, эквивалентное содержанию тория. [19]
При добавлении раствора соли тория к желтому раствору реагента в 0 5 М НС1 ( рН 0 70) появляется красное окрашивание; при более высокой концентрации соли тория выделяется осадок красного цвета. Максимум светопоглощения раствора реагента в 0 5 М НС1 находится при 480 ммк, а соединения тория с реагентом в 0 5 М НС1 - 510 ммк. [20]
Если к раствору-реагента добавить раствор соли тория; то образуется нелюминесцирующий комплекс, который при введении сульфат-иона будет частично разрушаться за счет образования сульфатного комплекса тория, и освободившийся салицилфлуорон вызовет свечение раствора. [21]
Щавелевая кислота осаждает из растворов солей тория белый кристаллический осадок Th ( C2O4) 2 - 6H2O, практически нерастворимый в избытке осадителя. Осадок также образуется при добавлении оксалата аммония к слабосолянокислому или слабоазотнокислому растворам. При кипячении с аммиаком ( в присутствии избытка ионов оксалата) осадок растворяется, при последующем подкислении соляной кислотой он выделяется снова. Осаждение оксалата тория из разбавленного азотнокислого раствора используется для выделения тория. [22]
При химическом выделении к раствору долголежащей соли тория прибавляется в качестве носителя какая-либо растворимая соль свинца. [23]
Спектрофотометрическое титрование арсеназо III раствором соли тория. Растворы Б перемешивают и измеряют оптическую плотность в точке максимума при 660 нм. Строят график зависимости оптической плотности от объема титранта и находят точку эквивалентности. [24]
При титровании избытка щавелевой кислоты раствор соли тория прибавляют к определенному количеству титрованного раствора щавелевой кислоты. [25]
При добавлении раствора пиридина к раствору соли тория на холоду выпадает объемистый аморфный осадок гидроокиси тория. [26]
При прибавлении к водной суспензии полученного вещества капли раствора соли тория или титана возникает яркая желтая окраска. [27]
Другая возможность состоит в обратном титровании избытка ЭДТА раствором соли тория [ 56 ( 118) ] при рН 3 5 в присутствии индикатора - ализарина. [28]
Для выделения смеси MsThi, ThX и ThB к 10 мл раствора соли тория приливают 2 мл раствора сульфата калия. Раствор нагревают до 60 - 70 С и добавляют при энергичном перемешивании 1 мл раствора хлористого бария. [29]
Оксалат тория Th ( C2O4b выпадает в виде гексагидрата при действии оксалата на растворы солей тория. Большая растворимость в растворе оксалата аммония, объясняющаяся образованием растворимых комплексных соединений ( МН4) 4Тп ( С2О4) 4 и ( NH4) 2Th2 ( C2O4) 5, используется для отделения тория от редкоземельных элементов. Например, оксалат лантана-аммония в 2700 раз менее растворим, чем оксалат тория-аммония. [30]