Раствор - калиевая соль
Cтраница 2
Гексанитро - ( 1П) кобальтат натрия образует с растворами калиевых солей желтый осадок. [16]
Для проведения реакций диспропорциоиирования ( уравнения 2 и 2а) растворы калиевых солей монокарбоновых кислот должны быть упарены, соли измельчены и тщательно перемешаны с катализатором. [17]
Для проведения каждого опыта берется 40 мл 25 % - ного раствора калиевой соли в дистиллированной воде. Плотность тока - 0 25 а / см2; напряжение 6 - 8 в; продолжительность опыта - 55 мин. [18]
 |
H. 4. Образование структур в растворе ПАВ. [19] |
Расчеты, проведенные с использованием полученных уравнений для мицелл водньн растворов калиевых солей карбоновых кислот показали, что а мицелл ( включа. [20]
Определение в воздухе - фотометрическое, основано на реакции с раствором калиевой соли бензгидроксамовой кислоты. [21]
В стакан на 500 мл с мешалкой и капельной воронкой помещают раствор калиевой соли нафталин-1 4 5 8-тетракарбоиовой кислоты и при размешивании по каплям добавляют 40 мл конц. [22]
В стакан на 500 мл с мешалкой и капельной воронкой помещают раствор калиевой соли нафталин-1 4 5 8-тетракарбоновой кислоты и при размешивании по каплям добавляют 40 мл конц. Выпавший осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, тщательно отжимают, промывают горячей ( 60 - 65 С) водой ( порциями по 50 мл, всего 300 мл) до нейтральной реакции по БК. [23]
Поэтому, если к щелочному раствору первичного нитросоединения, то есть к раствору калиевой соли псевдокислоты, добавить нитрит калия и прибавлять по каплям серную кислоту, в месте падения капли возникает красное окрашивание: серная кислота вытесняет из их солей нитросоединение и азотистую кислоту, которые реагируют по вышеприведенному уравнению. [24]
Ниобат 7Na2O 6Nb2Os и танталат Жа2О ЗТа2О5 получают сплавлением ( см. выше) или насыщением раствора калиевой соли твердым хлористым натрием. Белые микрокристаллические осадки, умеренно растворимые в воде, нерастворимы в присутствии высоких концентраций солей натрия. [25]
Гидроксамовые производные пенициллинов, полученные при действии гидроксиламина, хроматографировали на бумаге, обработанной 0 1 М раствором однозамещенной калиевой соли фталевой кислоты. Нижнюю часть хроматограмм обрабатывали фталатным буфером рН 6 2 для того, чтобы замедлить подвижность гидроксамового производного гептилпенициллина, поскольку это соединение в силу высокой подвижности может быть вымыто из бумаги при прохождении системы. [26]
Одним из наиболее широко используемых буферных растворов для калибровки рН - мет-ров является 0 05-молярный ( или 0 05-моляльный) раствор калиевой соли фталевой кислоты. Значения рН этих растворов определены Национальным бюро стандартов и Британским институтом стандартов. [28]
Так как образование димеконилов и меконина протекает на катоде [4], го мы повторили электролиз фталевой кислоты в приборе, снабженном диафрагмой, причем раствор калиевой соли фталевой кислоты был помещен в катодное отделение. Однако результаты ряда опытов показали, что фталевая кислота в этих условиях остается неизменной, так как незначительные следы образующегося при этом фталида могут не приниматься во внимание. Раствор калиевой соли фталевой кислоты был помещен затем в анодное отделение, но и в этих условиях электролиз не дал никаких результатов. [29]
Хлороренаты рубидия и цезия Rb2ReCle и Cs2ReCl6 получены в виде зеленых микрокристаллических осадков, умеренно растворимых в воде, путем добавления хлоридов щелочных металлов к раствору калиевой соли в соляной или хлороренистой кислоте. [30]
Страницы: 1 2 3 4