Раствор - хлорид - щелочной металл
Cтраница 2
При добавлении 0 2 N растворов хлоридов щелочных металлов скорость восстановления K2S4Oe в минимуме поляризационной кривой увеличивается примерно в 20 раз. [16]
Наряду с получением хлора путем электролиза растворов хлоридов щелочных металлов находит применение получение хлора электролизом хлороводородной кислоты. В электролизерах для электролиза соляной кислоты используют аноды и катоды из графита и полимерную диафрагму обычно из термостабильного поливинилхлорида. [17]
Сухой остаток, полученный после выпаривания раствора хлоридов щелочных металлов весом до - 0 8 г, обрабатывают 15 мл к-пропанола, насыщенного сухим газообразным хлористым водородом, тщательно растирают стеклянным пестиком в течение 3 - 5 мин. После отстаивания раствор сливают, осадок промывают двумя порциями к-пропанола по 5 мл, фильтрат и промывную жидкость объединяют для определения в них лития. [18]
Полученные в цитированных работах значения y t в растворах хлоридов щелочных металлов и хлороводорода представлены в табл. 4.1 и 4.2 и на рис. 4.1. Рассмотрим характерные особенности наблюдаемых зависимостей. [19]
Разбавленные растворы солей аммония более агрессивны, чем такие же растворы хлоридов щелочных металлов. [20]
Подготовляются монографии по приготовлению и очистке рассола, теории электролиза растворов хлоридов щелочных металлов в электролизерах с твердым катодом, по электролизу с ртутным катодом, автоматизации контроля и управления производством хлора и каустической соды, производству безводных хлоридов металлов, хлоратов и др. Готовится к изданию также справочное пособие для инженерно-технических работников, связанных с производством и потреблением хлора и каустической соды. [21]
При производстве хлора и гидроксидов щелочных металлов путем электро - лиза растворов хлоридов щелочных металлов в электролизерах с ртутным катодом происходит накопление отходов с высоким содержанием гидроксида щелочного металла и металлической ртути; эти отходы представляют собой влажный осадок или шлам. [22]
При толщине платинового слоя менее 1 мкм потенциал выделения хлора из растворов хлоридов щелочных металлов па ПТА практически не отличается от потенциала сплошного платинового анода в интервале плотностей тока от 1 до 8 кА / мг. На рис. V-12 приведены значения потенциалов выделения хлора из растворов хлористого натрия, близких к насыщенным, при 80 С и рН 3 на платиновом и платинотитаиовом анодах, полученном гальваническим осаждением платины. Потенциалы замерены на лабораторной модели электролизера с диафрагмой и на промышленной модели электролизера. При одних и тех же условиях потенциалы выделения хлора на платине и ПТА практически одинаковы. [23]
Наиболее подробные сведения о найденных разными методами значениях v относятся к растворам хлоридов щелочных металлов. [24]
Для их получения пропускают газообразный хлор в раствор щелочи или подвергают электролизу растворы хлоридов щелочных металлов при перемешивании продуктов электролиза. [25]
Реакция происходит при пропускании газообразного хлора через раствор щелочи либо при электролизе растворов хлоридов щелочных металлов в условиях, обеспечивающих перемешивание продуктов электролиза. [26]
 |
Растворимость ZrOCl3 - 8H20 и HfOCl3 - 8H20 в соляной кислоте при 20. [27] |
Гидратированные оксихлориды хорошо растворяются в воде; в соляной же кислоте, растворах хлоридов щелочных металлов и кальция растворимость уменьшается. Высаливающим действием хлоридов, а чаще соляной кислоты пользуются для выделения их из растворов. [28]
КОМ должны быть стойкими при рабочей температуре электролиза как к хлору, гипохлориту и растворам хлоридов щелочных металлов, так и к растворам щелочей сравнительно высокой концентрации. Некоторые электрохимические процессы, где требования к мембранам были не так высоки, давно применяются в промышленности. К ним относится, например, электродиализная очистка морских и минерализованных вод с использованием кати-оно - и анионообменных мембран, разработанная в 40 - 50 - е годы. [29]
Из оксида серебра хлорид может быть получен при взаимодействии его с соляной кислотой или растворами хлоридов щелочных металлов. При этом образуется также и гидроксид щелочного металла. [30]
Страницы: 1 2 3 4