Раствор - индифферентный электролит
Cтраница 2
 |
Экспериментальные и расчетные данные исследования влияния электрического потенциала на краевой угол. [16] |
Строят графики зависимости cos 9 и 9 от потенциала поверхности ртути ф для раствора индифферентного электролита и раствора, содержащего ПАВ. По графикам определяют изменение точди нулевого заряда, вызванное ПАВ. Графическим дифференцированием зависимости cos 8 от ф определяют знак заряда поверхности ртути при потенциалах более положительных и отрицательных по сравнению с точкой нулевого заряда. [17]
На форму макромолекул действует не только изменение рН среды, но и введение в раствор индифферентного электролита. Не слишком большое количество электролита в растворе полиэлектролита подавляет ионизацию ионогенных групп и, очевидно, приводит к приближению формы макромолекул к наиболее статистически вероятным конформациям. При больших концентрациях электролитов начинает сказываться уже их высаливающее действие, что снижает растворимость высокомолекулярных веществ и приводит к образованию более плотных молекулярных клубков. При этом действие ионов низкомолекулярных электролитов, конечно, будет соответствовать тому порядку, в каком они стоят. [18]
На форму макромолекул действует не только изменение рН среды, но и введение в раствор индифферентного электролита. Не слишком большое количество электролита в растворе полиэлектролита подавляет ионизацию ионогенных групп и, очевидно, приводит к приближению формы макромолекул к наиболее статистически вероятным конформациям. При больших концентрациях электролитов начинает сказываться уже их высаливающее действие, что снижает растворимость высокомолекулярных веществ и приводит к образованию более плотных молекулярных клубков. При этом действие ионов низкомолекулярных электролитов, конечно, будет соответствовать тому порядку, в каком они стоят в лиотропном ряду. [19]
В косвенном методе полярографически неактивное вещество переводится химическими методами в соединение, образующее полярографические волны в растворе соответствующего индифферентного электролита ( нитрование, бромирова-ние) или же определяемое вещество подвергают взаимодействию с полярографически активным реагентом. После того как произошла реакция, измеряют высоту волны реагента. По изменению высоты волны реагента до и после реакции вычисляют концентрацию анализируемого вещества. Наконец, при взаимодействии полярографически неактивного соединения с полярографически активным может образоваться новое полярографически активное соединение. [20]
 |
Электрохимическая ячейка. [21] |
Вставить в ячейку через отверстия в крышке электролитический ключ, второй конец которого опустить в стакан с раствором индифферентного электролита, где находится вспомогательный электрод. [22]
Вставить в ячейку через отверстие в крышке электролитический ключ, второй конец которого опустить в стаканчик с раствором индифферентного электролита, где находится вспомогательный электрод. [23]
 |
Электрохимическая ячейка. [24] |
Вставить в ячейку через отверстия в крышке электролитический ключ, второй конец которого опустить в стакан с раствором индифферентного электролита, где находится вспомогательный электрод. [25]
Вставить в ячейку через отверстие в крышке электролитический ключ, второй конец которого опустить в стаканчик с раствором индифферентного электролита, где находится вспомогательный электрод. [26]
Во многих случаях химические реакции в растворах изучают при постоянной ионной силе. Этого добиваются введением в раствор индифферентного электролита ( например, перхлората натрия) в настолько большом количестве, что ионная сила раствора практически определяется только этим электролитом. [27]
В мерную колбу на 50 мл вводится из прокалиброванных бюреток 5 мл 4 10 - 2 М раствора Cd ( NO3) a и 12 5 мл 4 М раствора KJ. Дальше добавляется аналогично рассчитанное количество раствора индифферентного электролита ( KNO3) до постоянной ионной силы, равной трем, и объем колбы доводится водой до метки. [28]
В мерную колбу на 50 мл вводится из прокалиброваных бюреток 5 мл 4 10 - 2 М раствора Cd ( NO3) 2 и 12 5 мл 4 М раствора KJ. Дальше добавляется аналогично рассчитанное количество раствора индифферентного электролита ( KNO3) до постоянной ионной силы, равной трем, и объем колбы доводится водой до метки. [29]
Так как реакция протекает в области потенциалов ЕЕг, добавление индифферентного электролита, например хлорида натрия, приводит к увеличению скорости диссоциации. Как оказалось, в о М растворе индифферентного электролита эта скорость настолько велика, что на частотах, использованных Геришером при измерениях фарадеевского импеданса, равновесие, возможно, достигается. [30]
Страницы: 1 2 3