Раствор - гидроокись - литий
Cтраница 1
Раствор гидроокиси лития введен через рот в дозе 0 5 мг / г. Погибла на 2 - е сутки. [1]
На фоне 0 1 М растворов гидроокисей лития или калия восстанавливается только свободный формальдегид, образующийся в результате сдвига равновесия влево. Определение альдегидов в присутствии формальдегида не дает точных результатов. Так как повышение температуры резко увеличивает в растворе содержание свободного формальдегида, то измерение высот полярографических волн при О и 50 С может служить целям идентификации и открытия присутствия формальдегида. [2]
В качестве стандартного раствора используют 2 5 М раствор гидроокиси лития в воде, не содержащий карбоната. Титр этого раствора определяют, используя кислый фталат калия. [3]
Молибденовокислый литий получен с выходам 98 % взаимодействием раствора гидроокиси лития с молибденовым ангидридом. После фильтрации раствор упаривают досуха. [4]
Опытами по электровосстановлению ацетона на ртутном электроде в растворе гидроокиси лития было установлено, что до весьма больших плотностей тока ( 0 1 а / см2) амальгама лития практически не образуется и весь ток идет на процесс восстановления ацетона. К тому же выводу приводит анализ скоростей разложения амальгамы лития растворами гидроокиси лития, содержащими ацетон. Таким образом, можно считать, что поляризационные измерения до плотностей тока порядка i 0 1 а / см2 дают возможность судить о зависимости потенциала при восстановлении ацетона от плотности тока. [5]
Сняты полярограммы на фонах 1 М и 0 1 М растворов гидроокиси лития и едкого кали и 0 1 М растворов хлористого лития и хлористого натрия и показано, что волны альдегидов хорошо выражены и имеют большие диффузионные токи на фоне 0 1 М раствора гидроокиси лития. [6]
Сопоставим силу ионитов на примере титрования ряда ионитов в воде растворами гидроокиси лития и растворами метилата, этилата и бутилата лития в безводных спиртах. Результаты титрования показали, что снижение основности при этом не оказывает заметного влияния на силу сульфо-катионитов и значительно уменьшает силу катионитов, содержащих ОН и СООН-группы. [8]
В полярографическую ячейку вносят 5 - 10 мл 0 1 М раствора гидроокиси лития, 0 5 - 1 мл вещества, удаляют кислород током инертного газа и снимают полярограмму от - 0 6 в. Затем в ту же ячейку вносят добавку определяемого альдегида и снова снимают полярограмму. [9]
В среде 80 % - ного изопропанола на фоне 0 1 М раствора гидроокиси лития потенциал полуволны для ионов цезия находится при - 2 03 в, а для ионов рубидия при - 1 97 в ( 20 - 30 С) относительно насыщенного каломельного электрода12 и полярографическое определение рубидия или цезия возможно. [10]
 |
Зависимость плотности растворов гидроокиси лития от концентрации. [11] |
Отделение LiOH от других продуктов реакций осуществимо вследствие малой растворимости последних в растворах гидроокиси лития. [12]
Резкое поражение кожи хвостов было отмечено у мышей при двухчасовом воздействии 3 5 % раствора гидроокиси лития. [13]
На рис. 1 приведены кривые зависимости логарифма плотности тока от потенциала анода в 1 N растворах гидроокисей лития ( а), калия ( б), натрия ( в) и аммония ( г) с добавками и без добавок борной ки - 19L Ц слоты. [15]
Страницы: 1 2 3