Cтраница 2
Как показали наши исследования, в среде метилэтилкетона могут быть оттитрованы бвнзольно-адетаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония яе только индивидуальные сильные, слабые и очень слабые кислоты, но и их двух -, трех -, четырех -, пяти - и шестикомпонвн тные смеси, которые не могу г быть оттитрованы в водных растворах. [16]
В качестве растворителя для титрования применен диметилформамид, титрантом служит 0 1 н изопропанольный раствор гидроокиси тетраэтиламмония. [17]
В качестве растворителя для титрования применен диметилформамид, титрамтом служит 0 1 н изопропанольный раствор гидроокиси тетраэтиламмония. [18]
Полученную смесь кислот ( хлорная кислота и уксусная кислота) титруют потенциометрическим методом стандартным бензольно-метано-ловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония. [19]
Разработан метод анализа смесей кислот и фенолов потенциомепричееким титрованием в среде МП 01 н раствором гидроокиси тетраэтиламмония. [20]
Результаты количественного определения индивидуальных тио - и дитиодикарбоновых кислот в среде метилэтилкетона 0 17V бензольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония даны в таблице. [21]
Разработан метод количественного определения указанных кислот потснцио-метрическим титрованием в среде метилэтилкетона 0 1 N бензольно-метанольным раствором гидроокиси тетраэтиламмония. [22]
Полученную смесь кислот ( хлорная кислота и уксусная кислота) титруют потенциометр ическим методом стандартным бензольно-метано-ловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония. [23]
Самый высокий выход гидродимера получен в растворах едкого натра, самый низкий - в растворах гидроокиси тетраэтиламмония. Если в этом ряду исключить ионы лития, проявляющие во многих случаях аномальное поведение, можно заметить, что увеличение радиуса ионов и, следовательно, уменьшение их гидратации затрудняют образование гидродимера. Это явление служит косвенным доказательством того, что в данном процессе димеризуются именно свободные радикалы, которые возникают в результате предшествующей протонизации частиц, участвующих в электродном процессе. Добавление в раствор спирта и диметилформамида повышает выход димерного продукта, что, по-видимому, обусловлено повышением растворимости как самого ацетофенона, так и продуктов его восстановления. [24]
Самый высокий выход гидродимера получен в растворах едкого натра, самый низкий - в растворах гидроокиси тетраэтиламмония. Если в этом ряду исключить ионы лития, проявляющие во многих случаях аномальное поведение, можно заметить, что увеличение радиуса ионов и, следовательно, уменьшение их гидратации затрудняют образование гидродимера. Это явление служит косвенным доказательством того, что в данном процессе димеризуются именно свободные радикалы, которые возникают в результате предшествующей протонизации частиц, участвующих в электродном процессе. [25]
Навеску смеси - 0 03 г растворяют в 1 капле метанола и прибавляют 2 мл стандартного бензольно-метанолового раствора гидроокиси тетраэтиламмония, затем полученную смесь оттитровывают стандартным метилэтилкетоновым раствором хлорной кислоты ( расчет см. стр. [26]
Полученную смесь кислот ( хлорная кислота и уксусная кислота) титруют потенциометр ическим методом стандартным бензол ьно-метаноло-вым раствором гидроокиси тетраэтиламмония. [27]
В колориметрическую пробирку вносят 2 мл исследуемого раствора, добавляют 0 01 мл раствора динитробен-зола и 0 15 мл раствора гидроокиси тетраэтиламмония. Окраска устойчива в течение 10 мин. [28]
Ниже описывается метод потенциометрического определения бензойной кислоты, основанный на растворении навески кислоты в среде ацетона и титровании ее бензольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония ( ГТЭА) или этаноловым раствором КОН. [29]
Ниже описывается метод потенциометрического определения бензойной кислоты, основанный а растворении навески кислоты в среде ацетона и титровании ее бензольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония ( ГТЭА) или этаноловым раствором КОН. [30]