Простой раствор

Cтраница 3

Растворы, составленные из компонентов сходного молекулярного с т р о е н и я. Рассмотрим сначала более простые растворы, составленные из компонентов сходного молекулярного строения, например, взаимные растворы н-парафпнов и взаимные растворы м-спиртов. [31]

В первой главе излагаются основные закономерности роста монокристаллов и поликристаллических осадков серебра. Рассматриваются как скорость выделения серебра из простых растворов и растворов комплексных солей, так и роль прочности комплексного иона в процессе электровосстановления. [32]

Этот метод получения равновесных данных для систем из частично смешивающихся жидкостей рекомендуется только в качестве первого приближения при отсутствии экспериментальных данных. Существуют серьезные сомнения относительно справедливости законов простого раствора даже для бесконечно разведенных растворов. Например, для случая фенол - вода, согласно данным Симса91, который odna - ружил постоянно кипящую смесь при 1 атм и 1 90 / 0 ( мольных) фенола в водном слое, отклонение от этих законов значительно. [33]

Система Se-Те. [34]

Отмечено, что параметры гексагональной решетки твердых растворов и плотность сплавов дают на кривых аномальные точки. Это связано с тем, что сплавы Те-Se не являются простыми растворами замещения или внедрения, а имеют более сложный характер. Se различной длины, причем звенья Se-Те связаны ковалентно, связи в цепочках гомеополярные. [35]

Обзор состоит из следующих разделов. Сначала будут рассмотрены кинетика и механизм электродных процессов на индии в простых растворах ( не содержащих комплексы) с постоянной кислотностью ( раздел 1), затем влияние рН ( раздел II), влияние природы анионов и комплексообразования ( раздел III) на электрохимическое поведение индия. Последний раздел посвящен закономерностям образования промежуточных частиц индия, и в частности его низковалентных катионов. [36]

Чем прочнее комплекс, тем больше понижается электродный потенциал в растворе комплексообразователя. Благодаря этому можно в комплексных растворах разделять ионы, не разделяемые в простых растворах. Так, например, отделение кобальта от кадмия электролитическим путем затруднительно из-за близости электродных потенциалов: Е со 0 28 в, ЕСО. Переводя эти металлы в комплексные цианистые соли КзГСо ( СЫ) 6 ] и K2 [ Cd ( CN) 4l, можно их легко разделить, так как комплекс кобальта устойчивее комплекса кадмия и поэтому электродный потенциал кобальта в цианистом растворе становится значительно ниже потенциала кадмия, и разделение этих металлов проходит без труда. [37]

В отличие от серебра золото образует стойкие одно - И ТрОХВаЛбНТНЫе Соединения, причем последние более устойчивы. AU / AU 158 В, поэтому при электрохимическом растворении и осаждении золота из простых растворов происходит образование и восстановление обоих видов ионов. [38]

Этот изопиестический метод базируется на правиле, согласно которому давление пара или активность воды сохраняется постоянной при смешении изопиестических ( с равными ян2о) растворов разных электролитов, химически не взаимодействующих между собою [ 77; 4, стр. В литературе [2, 5, 78-80] оно называется правилом Здановского, на основе которого теперь выделен класс простых растворов [78-80], выведены формулы для расчета активностей электролитов [2, 79], растворимостей [2, 5] и других свойств многокомпонентных систем. [39]

В отличие от серебра золото образует стойкие одно-н трехвалентные соединения, причем последние более устойчивы. AU / AU Ь58 В, поэтому при электрохимическом растворении и осаждении золота из простых растворов происходит образование и восстановление обоих видов ионов. [40]

Определяется внутреннее трение жидкой среды при помощи механического устройства, погруженного в жидкость, путем измерения затухания продольных или поперечных колебаний или измерения сопротивления потоку. Результаты измерений могут характеризовать такие переменные величины жидкой среды, как молекулярный вес или концентрация простых растворов и суспензий. [41]

Соответственный хлоргидрат воды, хлорид гидроксония С1 ОН3, содержится в водной соляной кислоте. Последняя, как известно, при упаривании теряет газообразный НС1 только начиная с определенной концентрации и поэтому ни в каком случае не может быть рассматриваема как простой раствор НС1 в воде. Разбавленные водные растворы хлористого аммония при упаривании становятся кислыми вследствие того, что в этих растворах существует равновесие, обусловленное рас пределением летучей кислоты между двумя летучими основаниями, весьма различающимися по своей силе. Эти основания являются не чем иным, как, с одной стороны, NH3 и, с другой стороны, Н20 или ее гидратами. [42]

Эти особенности объясняются физико-химической природой сыворотки, буферным и хелатным влиянием органических веществ, присутствующих в растворе. Вследствие относительно высокой вязкости сыворотки и присутствия органических веществ, способных связывать простые ионы в комплексные соединения, ионная подвижность и диффузия электролитов в сыворотке отличаются от подвижности и диффузии электролитов в более простых растворах. [43]

Выбор разделительного агента для азеотропной и экстрактивной ректификации представляет сложную задачу и обычно основывается как на теоретических, так и на опытным путем установленных положениях. Так, третий компонент, добавляемый для облегчения процесса разделения, в случае азеотропной ректификации должен отводиться с верхним продуктом, а в случае экстрактивной - с нижним, быть термически устойчивым, доступным, недорогим, нетоксичным и некорродирующим, обладать полной растворимостью с компонентами исходной смеси и легко отделяться от компонентов, с которыми образует азеотропы или простые растворы. [44]

Активность эфиров обусловлена свободным фенолом, образующимся при гидролизе. Изменяя растворимость эфиров и коэффициент их распределения между масляной и водной биофазами, степень гидролиза обусловливает действие и другого фактора, влияющего на токсичность. В простом растворе между скоростями гидролиза нет корреляции и возможно, что основное значение этот процесс имеет при катализе ферментами. [45]

Страницы: 1 2 3 4