Ионный раствор
Cтраница 1
Ионные растворы можно рассматривать на основании структуры жидкой воды, в которой молекулы связаны водородными связями. При введении ионов эта структура в некоторой степени возмущается, так как в непосредственном окружении ионов молекулы воды оказываются ориентированными под влиянием растворенных ионов. [1]
Ионные растворы состоят только из положительных и отрицательных ионов, взаимодействующих между собой. Но различные ионы энергетически неравноценны, так как их обобщенные потенциалы, характеризующие напряженность их электрических полей, разнятся между собой. [2]
Ионные растворы получают при растворении в воде хорошо диссоциирующих солей, кислот и оснований, например, NaCl, Na2SO4, HC1, NaOH и др. Молекулярные растворы дают глюкоза, мочевина, глицерин и другие - вещества, практически не обладающие способностью к диссоциации. Все истинные растворы отличаются гомогенностью состава и от - сутствием физической поверхности раздела между растворенными частицами и растворителем. [3]
Ионные растворы получают при растворении в воде хорошо диссоциирующих солей, кислот и оснований, например NaCl, Na2SO4, HC1, NaOH и др. Молекулярные растворы образуют глюкоза, мочевина, глицерин и другие вещества, практически не обладающие способностью к диссоциации. Все истинные растворы отличаются гомогенностью состава и отсутствием физической поверхности раздела между растворенными частицами и растворителем. [4]
Ионные растворы получают при растворении в воде хорошо диссоциирующих солей, кислот и оснований, например NaCl, N32804, НС1, NaOH и др. Молекулярные растворы образуют глюкоза, мочевина, глицерин и другие вещества, практически не обладающие способностью к диссоциации в воде. Все истинные растворы отличаются гомогенностью состава и отсутствием физической поверхности раздела между растворенным веществом и растворителем. [5]
 |
Общая картина, разъясняющая теорию Дебая - Хюккеля. [6] |
Ионные растворы резко отклоняются от идеальности вследствие того, что их электростатическое взаимодействие распространяется на длинные расстояния. Энергия взаимодействия двух нейтральных молекул уменьшается пропорционально JR - e, где R - расстояние между молекулами, но кулоновское взаимодействие между двумя зарядами уменьшается только пропорционально К Это показывает не только то, то ионы взаимодействуют на больших расстояниях, но и то, что отклонения от идеальности обусловлены прямым электростатическим, кулоновским взаимодействием. Здесь принята эта точка зрения, которая используется при разработке модели строения ионного раствора. Как и в случае ванчер-паальсовой модели реального газа, теория Дебая - Хюккеля является блестящим примером метода, с помощью которого можно распознать существенные особенности физической ситуации и затем включить их в количественную модель. [7]
Простейшим тернарным ионным раствором является раствор единственного электролита, один из ионов которого присутствует в виде двух изотопов. В качестве примера может служить раствор хлорида натрия, содержащий радиоактивные ионы натрия наряду с устойчивыми. Предположим, что эти ионы идентичны во всем, за исключением метки. Тогда в системе имеется шесть характеристик переноса: 0oi 002 003 012 013 и 023 Исходя из предположения, что изотопный эффект отсутствует, пять из этих коэффициентов можно предсказать по значениям 0о 00 - и 0 для бинарных немеченых растворов, а последний коэффициент можно найти по значению коэффициента самодиффузии D, описывающего диффузию меченого электролита в растворе с однородной полной концентрацией электролита. Это дает возможность получить концентрационную зависимость 012, связанную с взаимодействием ионов одинакового заряда. Получить такую информацию из бинарных растворов одной соли невозможно. [8]
Простейшим тернарным ионным раствором является раствор единственного электролита, один из ионов которого присутствует в виде двух изотопов. В качестве примера может служить раствор хлорида натрия, содержащий радиоактивные ионы натрия наряду с устойчивыми. Предположим, что эти ионы идентичны во всем, за исключением метки. Исходя из предположения, что изотопный эффект отсутствует, пять из этих коэффициентов можно предсказать по значениям 0о 0о - и 0 для бинарных немеченых растворов, а последний коэффициент можно найти по значению коэффициента самодиффузии D, описывающего диффузию меченого электролита в растворе с однородной полной концентрацией электролита. Это дает возможность получить концентрационную зависимость 012, связанную с взаимодействием ионов одинакового заряда. Получить такую информацию из бинарных растворов одной соли невозможно. [9]
Образующийся ионный раствор в результате гидратации и гидролиза цементных минералов придает цементному гелю свойство проводить электрический ток. Это вещество мало растворимо, так как 0 17 % Са ( ОН) 2 делает раствор насыщенным. Вместе с тем Са ( ОН) 2 является в определенной степени сильным электролитом, так как почти все его растворимые молекулы диссоциируют на ионы, поэтому с увеличением концентрации вещества в растворе до определенного предела возрастает концентрация свободных ионов. [10]
Хотя концентрированные ионные растворы представляют непреодолимые трудности для электростатической теории, куло-новский закон обратного квадрата имеет много важных следствий. Например, кулоновское притяжение между зарядами настолько велико, что отклонения от электронейтральности в растворах электролитов невозможны. Этот вывод справедлив, несмотря на то что на малых расстояниях межионные силы отклоняются от закона Кулона. [11]
Хотя концентрированные ионные растворы представляют непреодолимые трудности для электростатической теории, куло-новский закон обратного квадрата имеет много важных следствий. Например, кулоновское притяжение между зарядами настолько велико, что отклонения от электронейтральности в растворах электролитов невозможны. Этот вывод справедлив, несмотря на то что на малых расстояниях межионные силы отклоняются от закона Кулона. [12]
Для ионных растворов выходные кривые имеют следующие характерные особенности, которые будут всегда наблюдаться при условии, что между ионами раствора и ионитом нет химического взаимодействия. [13]
У идеального ионного раствора связи между атомами чисто ионные. В расплавах силикатов существуют не только гетерогенные ( ионные), но и гомеополярные ( ковалентные) связи. Ковалент-ная связь в отличие от ионной является направленной, а ее энергия сильно меняется с расстоянием, благодаря чему эта связь более жесткая. Величина отклонения силикатных расплавов от идеальных растворов зависит от температуры. С повышением температуры степень отклонения уменьшается. [14]
Активацию ионными растворами обычно проводят при 40 - 60 С в течение 3 - 10 мин, после этого следуют промывка и акселерация. [15]
Страницы: 1 2 3 4