Ионный раствор
Cтраница 2
В ионных растворах имеется вклад как от различных ионов, так и от молекул воды. [16]
В неидеальных ионных растворах с общим ионом необходимо учесть неаддитивность энергии, вытекающую из взаимного влияния разных ионов на энергию взаимодействия их с общим ионом. [17]
В разведенных ионных растворах диссоциация протекает полностью. Однако с увеличением концентрации при сближении ионов некоторая часть их может вновь образовать молекулы; такие системы называются сильными электролитами. В растворе могут находиться также и неэлектролиты, которые из-за гидратной оболочки не диссоциируют на ионы. [18]
 |
Образование разности потенциалов жидкостного соединения. [19] |
При соединении ионных растворов возникает разность электрических потенциалов. Простейшим случаем является соединение между двумя растворами хлористоводородной кислоты разной концентрации. При соединении растворов тютвюкные протоны диффундируют в более разбавленный раствор. Более тяжелые хлорид - ионы тоже слет уют за ними, но медленнее. Из-за разных скоростей диффузии противоположно заряженных частин создается разность потенциалов ( рис. 11.13), и поверхность раз тела движется в более разбавленный раствор и постоянно обновляется. [20]
 |
Зависимость между коэффициентом активности ( YI при бесконечном разбавлении и числом углеродных атомов для н-алканов. [21] |
Если для ионных растворов принимается обычное стандартное состояние по Генри, то все коэффициенты активности при бесконечном разбавлении будут равны единице по определению. [22]
 |
Схема процесса электролиза. [23] |
Характерным свойством ионных растворов, так же как и металлов, является их способность проводить электрический ток, однако механизм переноса зарядов для растворов другой. Электрический заряд движется по металлической проволоке вследствие переноса электронов. Перенос электронов через проводник не сопровождается химическими превращениями в металле. В противоположность этому перенос электрического заряда через водный раствор электролита вызывает значительные химические изменения. [24]
В случае ионных растворов, которые более всего будут нас интересовать, уравнение (2.5) даже при низкой концентрации ионов менее точно, чем уравнение (2.3), из-за значительного взаимодействия ионов между собой и с молекулами растворителя. [25]
При помещении ионного раствора в магнитное поле В картина существенно меняется от того, покоится раствор или движется относительно поля. [26]
При рассмотрении ионного раствора следует обратить внимание на два фактора, имеющих существенное значение. Первым из них является распределение ионов в растворе по отношению друг к другу, а вторым-действующие на ионы силы, обусловленные как наличием самих ионов, так и наложенными извне полями. Эти факторы не являются взаимно независимыми, так как силы влияют на распределение ионов, а распределение ионов в свою очередь определяет силы. Первым шагом в построении теории будет определение функций распределения, которые должны быть применимы к ионным растворам в общем случае, независимо от того, находятся ли эти растворы в равновесном или возмущенном состоянии, причем наличие последнего обусловлено действием внешних возмущающих факторов, как, например, наложенных извне электрических полей или движения всего раствора в целом. [27]
В случае ионных растворов экранирующее влияние ионной атмосферы ограничивает эффективную область действия электростатических сил расстоянием 1 / х, и, следовательно, это затруднение исчезает. Как было показано для растворов электролитов, потенциал подчиняется уравнению ( 23) гл. [28]
При рассмотрении ионного раствора следует обратить внимание на два фактора, имеющих существенное значение. Первым из них является распределение ионов в растворе по отношению друг к другу, а вторым-действующие на ионы силы, обусловленные как наличием самих ионов, так и наложенными извне полями. Эти факторы не являются взаимно независимыми, так как силы влияют на распределение ионов, а распределение ионов в свою очередь определяет силы. Первым шагом в построении теории будет определение функций распределения, которые должны быть применимы к ионным растворам в общем случае, независимо от того, находятся ли эти растворы в равновесном или возмущенном состоянии, причем наличие последнего обусловлено действием внешних возмущающих факторов, как, например, наложенных извне электрических полей или движения всего раствора в целом. [29]
 |
Схема для вычисления. [30] |
Страницы: 1 2 3 4