Cтраница 1
Простейшие растворы называют иначе идеальными растворами, так как роль их в теории растворов во многом аналогична роли идеальных газов в учении о газовом состоянии. [1]
Простейшие растворы часто называют иначе идеальными растворами, так как роль их в теории растворов во многом аналогична роли идеальных газов в учении о газовом состоянии. [2]
Идеальным или простейшим раствором жидкосте называют такой раствор, парциальные давления компонентов которого в паровой фазе пропорциональны молярным долям компонентов в жидкой фазе. [3]
Отклонения от поведения простейшего раствора в жидкой фазе принято учитывать при помощи поправочного множителя, имеющего термодинамический смысл коэффициента активности, который может быть либо больше, либо меньше единицы. [4]
Поэтому, если назвать простейшие растворы идеальными, то растворы изученного типа должны быть названы односторонне-идеальными. [5]
Раствор № 4 - пример простейшего раствора, содержащего ЭДТА в качестве лиганда ионов меди. Он является более стабильным и обеспечивает несколько более высокую скорость меднения, чем тартратные растворы такой же концентрации. [6]
По мере увеличения внешнего давления паро-жидкие системы уже не подчиняются законам простейшего раствора в жидкой фазе и идеального газового состояния в паровой и поэтому расчет равновесия по уравнениям ( III. [7]
Таким образом, отклонения свойств рассматриваемого компонента в данном растворе от свойств его в соответствующем простейшем растворе могут быть выражены или через химический потенциал, или через активности, или через коэффициенты активности, причем все три способа равноценны. [8]
Коэффициент активности характеризует степень отклонения свойств рассматриваемого компонента в данном растворе от свойств его в соответствующем простейшем растворе. [9]
Рассмотрим теперь, хотя бы в качественной форме, как будут влиять на растворимость отклонения раствора от свойств простейших растворов. Положительные отклонения в давлениях насыщенного пара при невысоких давлениях всегда связаны с большим значением химического потенциала. Так же можно показать, что отрицательные отклонения в давлениях пара приводят к большей растворимости, чем в простейших системах. [10]
Для систематизации и обобщения обширного опытного материала по растворимости различных веществ имеет большое значение гипотетическое эталонное понятие идеального или простейшего раствора, выводимое на основе принятия аддитивности его свойств. [11]
Табличные значения ДОобр, 298 -как приведенные в указанных приложениях, так и содержащиеся в справочных изданиях - относятся к стандартным условиям и поэтому применимы непосредственно лишь к реакциям, в которых каждый компонент находится в виде отдельной ( чистой) фазы или в которых к присутствующим смешанным фазам ( газообразным, жидким или твердым) применимы законы простейших растворов. В противном случае необходимо проводить расчеты, пользуясь активностями вместо аналитических концентраций, что сильно ограничивает возможность проведения таких расчетов в практической работе. [12]
Табличные значения ДСобр, 298-как приведенные в указанных приложениях, так и содержащиеся в справочных изданиях - относятся к стандартным условиям и поэтому применимы непосредственно лишь к реакциям, в которых каждый компонент находится в виде отдельной ( чистой) фазы или в которых к присутствующим смешанным фазам ( газообразным, жидким ли твердым) применимы законы простейших растворов. В противном случае необходимо проводить расчеты, пользуясь активностями вместо аналитических концентраций, что сильно ограничивает возможность проведения таких расчетов в практической работе. [13]
Табличные значения Д0обр298, как приведенные в указанных приложениях, так и содержащиеся в справочных изданиях, относятся к стандартным условиям и поэтому применимы непосредственно лишь к реакциям, в которых каждый компонент находится в виде отдельной ( чистой) фазы, или в которых к присутствующим смешанным фазам ( газообразным, жидким или твердым) применимы законы простейших растворов. В противном же случае необходимо проводить расчеты, пользуясь активностями вместо аналитических концентраций, что сильно ограничивает возможность проведения таких расчетов при практической работе. Недостаточное развитие теории растворов затрудняет расчеты химических равновесий в таких системах ( ср, примечание к стр. [14]
Вследствие этого теплота испарения компонентов из раствора оказывается большей, чем чистого компонента. Поэтому здесь давление насыщенного пара оказывается меньшим, чем соответствующих простейших растворов. Образование раствора из компонентов сопровождается в этом случае большей частью ( но тоже не всегда) уменьшением объема. [15]