Концентрированный раствор - электролит
Cтраница 4
Опубликован ряд работ [134-140], касающихся проводимости концентрированных растворов электролитов. Как показано, например, в работе [140], проводимость растворов НС. [46]
 |
Влияние порядка дозирования коагулирующего. [47] |
В заключение следует остановиться на флокуляции в концентрированных растворах электролитов. В этих растворах отсутствует неравномерное распределение ионов и у поверхности частиц нет двойного электрического слоя. Диссоциация ионогенных групп в цепочке полимера полностью подавлена, и молекулы синтетических флокулянтов, в частности полиакрйламида, свернуты в плотные клубки, имеющие минимальные размеры. [48]
Примерами гидрофильных золей, теряющих устойчивость лишь в концентрированных растворах электролитов, являются золи оксидов и гидроксидов металлов, серы, суспензий некоторых клеток, а также гидрофобные золи, лиофилизированные добавками неионных ПАВ и полимеров [9]; дисперсная фаза этих систем сильно гидратирована за счет образования водородных связей с молекулами воды. [49]
Примерами гидрофильных золей, теряющих устойчивость лишь в концентрированных растворах электролитов, являются золи серы, оксидов и гидроксидов металлов и других соединений, дисперсная фаза которых сильно гидратирована за счет образования водородных связей с молекулами воды. Исследования стабильности и электрокинетического потенциала ряда гидрофобных золей ( галогенидов серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы), к которым были добавлены неионогенные поверхностно-активные вещества ( оксиэтиЛированные эфиры этиленгликоля), показали, что образовавшиеся при этом дисперсии также представляют собой типичные лиофильные коллоидные растворы. Краснокутская и Сапон обнаружили, что с увеличением содержания ПАВ в растворе устойчивость золей в определенной области концентраций реагента возрастает настолько, что коагуляция наступает только в высококонцентрированных растворах - солей. Таким образом, гидратированные молекулы неионных ПАВ, адсорбируясь на гидрофобных коллоидных частицах, превращают их в гидрофильные. При действии электролитов с однозарядными противоионами очень малые добавки ПАВ вызывают эффект сенсибилизации. При коагуляции высокоустойчивых коллоидных растворов, стабилизированных ПАВ, заряд противоионов, как у всех гидрофильных золей, не имеет существенного значения. Гидрофилизи-рованный золь становится чувствительным к совместному действию дегидратирующих агентов ( например, этилового спирта или повышенных температур) и небольших количеств солей. Концентрация ПАВ, вызывающая превращение гидрофобного золя в гидрофильный, снижается с увеличением длины оксиэтиленовой цепи и углеводородного радикала молекулы ПАВ, но не связана с критической концентрацией мицеллообразования поверхностно-активного соединения. [51]
Позднее Робинсон и Стоке [19] разработали гидратную теорию, концентрированных растворов электролитов, по которой гидратируется только катион. [52]
В настоящей работе для выделения и концентрирования микропримесей из концентрированных растворов электролитов применен высокоизбирательный катионообменник - окисленный уголь. [53]
Поскольку содержимое шарика ионообменной смолы можно рассматривать как каплю концентрированного раствора электролита, движение ионов внутрь и из шарика связано с диффузией, на которую оказывают влияние градиенты электрического потенциала. [54]
Установлено, что анионообменное выделение следовых количеств металлов из концентрированных растворов электролитов может служить эффективным аналитическим методом. Строгое теоретическое рассмотрение этого вопроса в настоящее время невозможно. [55]
Типичным примером является применение теории Дебая - Хюккеля к концентрированным растворам электролитов, а в области электродных процессов - применение теории Гун - Чэпмена к двойному слою. В обоих случаях теории становятся полностью несправедливыми при переходе к концентрированным растворам. Действительно, в этих теориях не учитывается диэлектрическое насыщение вблизи иона, которое неизбежно приводит к изменениям теплоты гидратации ( и, возможно, к ассоциации ионов), когда ионы подходят близко друг к другу или к поверхности электрода. Функция распределения должна быть изменена с учетом этого явления. Важная работа Штрелова и Бродовски [11] ясно показывает порядок величины ошибки, связанной с пренебрежением конечным объемом ионов в обычно используемой функции распределения. [56]
 |
Распределе - но диаметру молекулы воды, а ди-ние потенциала в rj J. [57] |
Представления Квинке и Гельмгольца более правильны в применении к концентрированным растворам электролитов и большим зарядам электрода. [58]
Особый интерес с точки зрения теории двойного слоя в концентрированных растворах электролитов представляет исследование границы раздела металл - расплавленная соль. В докладе Е. А. Укше ( СССР) показано, что между некоторыми явлениями в разбавленных растворах и расплавах имеется удивительный параллелизм. [59]
Страницы: 1 2 3 4