Разбавленный раствор - слабый электролит
Cтраница 2
Закон (5.1.2), полученный для разбавленных растворов слабых электролитов, может быть применен и в случае более концентрированных растворов, если ввести понятие активности. [16]
Такая зависимость действительно наблюдается в разбавленных растворах слабых электролитов. [17]
Эти критерии выполняются лишь в наиболее разбавленных растворах слабых электролитов ( / Cs. В точных вычислениях для растворов с несколько повышенной концентрацией следует учитывать, что ионная подвижность в растворах с концентрацией с вследствие электростатического взаимодействия ионов отличается от предельных значений проводимости. Она соответствует ионной концентрации ас. [18]
Уравнения (9.9), (9.10) справедливы для разбавленных растворов слабых электролитов и не выполняются для сильных электролитов. [19]
В случае отсутствия посторонних сильных электролитов для разбавленных растворов слабых электролитов ( типа NH4OH) множитель с коэффициентами активностей по своей величине будет очень близок к единице, так как концентрация ионов в растворе в этом случае небольшая и движение каждого отдельного иона почти не стеснено. При проведении вычислений в научных исследованиях, и то далеко не всегда, приходится пользоваться активностями. [20]
Уравнение закона действия масс (2.72) справедливо лишь для разбавленных растворов слабых электролитов. При применении его к концентрированным растворам и к растворам сильных электролитов необходимо его видоизменение ( см. разд. [21]
 |
Зависимость молярной электропроводности от концентрации для растворов К. С1 ( /, ВаСЬ ( 2 и СНзСООН ( 3. [22] |
Таким образом, зависимости Л от концентрации для разбавленных растворов слабых электролитов (10.18) и сильных электролитов (10.21) отличаются. [23]
Уравнение закона действия масс (2.72) справедливо лишь для разбавленных растворов слабых электролитов. При применении его к концентрированным растворам и к растворам сильных электролитов необходимо его видоизменение ( см. разд. [24]
Расчет коэффициента Вант-Гоффа имеет смысл лишь в случае разбавленных растворов слабых электролитов. При изучении растворов сильных электролитов и более концентрированных растворов слабых электролитов рассматривается не степень диссоциации, а активность ионов. [25]
Уравнение закона действия масс (2.68) справедливо лишь для разбавленных растворов слабых электролитов. При применении его к концентрированным растворам и к растворам сильных электролитов необходимо учитывать особенности поведения сильных электролитов в растворе, а также веществ в концентрированных растворах, обусловленные различного рода взаимодействиями частиц растворенного вещества друг с другом и с растворителем. [26]
Расчет коэффициента Вант-Гоффа имеет смысл лишь в случае разбавленных растворов слабых электролитов. При изучении растворов сильных электролитов и более концентрированных растворов слабых электролитов рассматривается не степень диссоциации, а активность ионов. [27]
Уравнение закона действия масс (2.68) справедливо лишь для разбавленных растворов слабых электролитов. При применении его к концентрированным растворам и к растворам сильных электролитов необходимо учитывать особенности поведения сильных электролитов в растворе, а также веществ в концентрированных растворах, обусловленные различного рода взаимодействиями частиц растворенного вещества друг с другом и с растворителем. [28]
Следует подчеркнуть, что эта константа может достаточно корректно характеризовать лишь разбавленные растворы слабых электролитов. [29]
Таким образом оказывается, что теория электролитической диссоциации приложима только к разбавленным растворам слабых электролитов. [30]
Страницы: 1 2 3 4