Разбавленный раствор - слабый электролит
Cтраница 3
Таким образом, определив опытным путем давление насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором слабого электролита, можно вычислить степень диссоциации его в этом растворе. [31]
 |
Константы диссоциации ряда электролитов при различных концентрациях. [32] |
Таким образом, оказывается, что теория электролитической диссоциации приложима только к разбавленным растворам слабых электролитов. [33]
Закон действия масс непосредственно приложим только к таким системам ( газам, растворам неэлектролитов и разбавленным растворам слабых электролитов), в которых реагирую дне. В растворах сильных электролитов это условие отсутствует из-за электростатических сил, действующих между противоположно заряженными ионами. [34]
Закон действия масс непосредственно приложим только к таким системам ( газам, растворам неэлектролитов и разбавленным растворам слабых электролитов), в которых реагирующие молекулы или ионы могут свободно взаимодействовать. В растворах сильных электролитов это условие отсутствует из-за электростатических сил, действующих между противоположно заряженными ионами. [35]
На основании громадного числа фактов было установлено, что теория электролитической диссоциации приложима только к разбавленным растворам слабых электролитов. [36]
Закон действия масс непосредственно приложим только к таким системам ( газам, растворам неэлектролитов и разбавленным растворам слабых электролитов), в которых реагирующие молекулы или ионы могут свободно взаимодействовать. [37]
На основании громадного числа фактов было установлено, что теория электролитической диссоциации приложима только к разбавленным растворам слабых электролитов. [38]
Закон разведения [ уравнения ( 1 9) и ( 1 31) ] справедлив для разбавленных растворов слабых электролитов, для которых константа равновесия может быть выражена через концентрации и степень диссоциации имеет реальный физический смысл. [39]
Закон разведения [ уравнения ( 1 9) и ( 1 31) 1 справедлив для разбавленных растворов слабых электролитов, для которых константа равновесия может быть выражена через концентрации и степень диссоциации имеет реальный физический смысл. Измерив удельную электропроводность такого раствора и вычислив К, используя табличные данные для величин U и V, можно найти а и константу диссоциации слабого электролита КЛ. [40]
В этом выражении закона действия масс используются аналитические концентрации ионов, а не их активности, что допустимо для разбавленных растворов слабого электролита при малой ионной силе раствора. [41]
В этом выражении закона действия масс используются молярные концентрации ионов, а не их активности, что допустимо для разбавленных растворов слабого электролита при малой ионной силе раствора. При значительной же концентрации слабого электролита и высокой ионной силе раствора следует руководствоваться более точным выражением закона действия масс, в котором вместо молярных концентраций ионов используются активности ионов и молекул. [42]
Мы должны ввести еще одно ограничение, помня, что закон действующих масс применим в его простейшем выражении только к разбавленным растворам слабых электролитов. Известно, что это ограничение снимается, если концентрации в выражении закона действующих масс заменить на активности. Символ концентрации выражают, ставя формулу электролита и ионов в квадратные скобки. [43]
Теория электролитической диссоциации не учитывает силы взаимодействия между ионами, а также между ионами и молекулами растворителя, поэтому ее применение ограничивается разбавленными растворами слабых электролитов. Кроме того, эта теория не раскрывает причин, вызывающих диссоциацию. [44]
При данно-й температуре для одного и того же электролита константа диссоциации остается постоянной. Это правило применимо только к разбавленным растворам слабых электролитов. [45]
Страницы: 1 2 3 4