Cтраница 1
Водный раствор индикатора темносиний, в кислой среде - желто-зеленый. При окислении ( окислительный потенциал 1 06 вольта) в кислой среде цвет становится бледнокрасным. [1]
Водные растворы индикатора малоустойчивы. [2]
Для приготовления водных растворов индикатора можно использовать бариевую или натриевую соль этой кислоты, которая ведет себя практически так же, как и исходное соединение. Переход окраски соли выражен несколько более резко и соответствует ее изменению от бесцветной через зеленую в темно-фиолетовую. [3]
Таким образом, цвет водного раствора индикатора определяется соотношением его молекулярной и ионной форм. [4]
Для титрования применяют 0 1 % водный раствор индикатора, устойчивый в течение неограниченного времени. В щелочных растворах сравнительно легко. [5]
Для титрования применяют 0 1 % водный раствор индикатора, устойчивый в течение неограниченного времени. В щелочных растворах сравнительно легко окисляется кислородом воздуха. [6]
Для приготовления 0 5 % - ного водного раствора индикатора нитрозинового желтого 0 5 г индикатора растворяют в 100 см3 дистиллированной воды. [7]
Обычно для титрования применяют 0 1 % - ный водный раствор индикатора, устойчивый в течение неограниченного времени. В щелочных растворах пирокатехиновый фиолетовый претерпевает относительно легко окисление кислородом воздуха. [8]
К анализируемому раствору добавляют небольшой объем 10 3 М водного раствора кислотного индикатора ( например, тимоловый синий, бромфено-ловый синий, бромкрезоловый пурпурный, бромтимо-ловый синий, бромкрезоловый зеленый, тропеолин 00, ализарин С), затем вводят небольшой объем 10 - 2 М раствора органического основания ( например, атропин, эметин, хинин, кодеин, пилокарпин, колхицин) в хлороформе и взбалтывают. Если анализируемый раствор имеет щелочную реакцию, то цветной индикатор переходит в солевую форму. Последняя практически не растворяется в хлороформе, но хорошо растворяется в воде, окрашивая ее в соответствующий цвет. Смесь титруют при взбалтывании раствором сильной кислоты. При некотором значении рН образуется ионный ассоциат красителя и основания, который хорошо растворяется в хлороформе. Этот момент, сопровождаемый обесцвечиванием водного слоя и появлением окраски хлороформа, в большинстве случаев наблюдается в пределах обычного интервала перехода окраски индикатора. [9]
В лабораториях применяют слабый ( 0 1 % - ный) водный раствор индикатора. Кроме перечисленных, существует ряд других индикаторов. [10]
Наилучших результатов достигают при добавлении 2 капель 0 4 % - ного водного раствора индикатора. [11]
Индикатор применяют в виде твердой смеси с хлоридом натрия в отношении 1: 100, так как водный раствор индикатора неустойчив. [12]
Однако ыурексид имеет существенные недостатки в связи с нечеткостью перехода окраски при титровании кальция, а также неустойчивостью водного раствора индикатора. [13]
Анализируемый раствор ] подкисляют несколькими каплями 0 2 N HN03, прибавляют 3 - 5капель 0 2 % - ного водного раствора индикатора и титруют раствором нитрата серебра до перехода желтой окраски раствора в розовую. При этом осадок хлорида серебра окрашивается в красный цвет. [14]
К 100 мл раствора, содержащего 3 - 24 мг Ni, добавляют б - 8 капель 0 1 % - ного водного раствора индикатора и разбавленный раствор NH4OH до появления фиолетовой окраски от комплекса никеля, затем титруют раствором комплексона III до перехода окраски в зеленовато-желтую. [15]