Водный раствор - неэлектролит
Cтраница 1
Водный раствор неэлектролита замерзает при температуре - 0 037 С. [1]
Водные растворы неэлектролитов, особенно неполярных веществ, могут производить обратный эффект и, таким образом, увеличивают долю компонента, имеющего структуру льда. Неполярная часть органических электролитов таких как мыла и поверхностно активные вещества, могут оказывать преобладающее влияние на увеличение доли компонента со структурой льда. [2]
Водные растворы неэлектролитов представляют обширный класс жидкостей, структура и свойства которых изучаются различными методами. При исследовании рассеяния рентгеновского излучения смесями метилового спирта с водой И. В. Радченко и Ф. К. Шестаковским обнаружено, что присутствие в воде молекул метанола укрепляет ее структуру, вызывая образование более прочных молекулярных ассоциаций, чем в чистой воде. [3]
Ьдномоляльный водный раствор неэлектролита замерзает при температуре на 1 86 ниже, а кипит при температуре s на 0 52 выше, чем чистая вода. Эти ве - личины получили название криоскопиче - ской ( от греческого kryos - холод) и I эбуллиоскопической ( от латинского ebullire - выкипать) констант. [4]
Некоторый водный раствор неэлектролита кипит при 373 52 К. [5]
Если водный раствор неэлектролита А взбалтывать с органическим растворителем, практически несмешиваюшнмся с водой, то вещество А распределяется между органнческ. [6]
Теплоемкости водных растворов неэлектролитов изучены менее систематично, чем энтальпии смешения, так что отсутствует возможность для широкого сопоставления величин Нв и Ср. Интерпретация довольно разрозненных данных о Ср для водных систем облегчается в какой-то мере, если предварительно рассмотреть поведение Ср и dCp / dT в более простых системах, для которых можно выделить определенные, превалирующие формы межмолекулярных взаимодействий. [7]
Вязкость водных растворов неэлектролитов увеличивается с возрастанием концентрации. С повышением температуры вязкость таких растворов уменьшается. На диаграмме ( рис. VIII-18) представлена зависимость вязкости 60 % - ного раствора сахарозы от температуры. [8]
 |
Диссоциация полярной молекулы НС1 в воде. [9] |
В водных растворах неэлектролитов ионы отсутствуют. Этим обусловлена неэлектропроводность таких растворов. [10]
Если в водный раствор неэлектролита поместить ионообменную смолу, то неэлектролит начнет диффундировать внутрь набухших зерен смолы ( содержащей обычно около 60 объемных % воды) до тех пор, пока не наступит равновесие, при котором концентрация неэлектролита внутри зерна и вне его приблизительно выравняется. В некоторых случаях концентрация электролита вне зерна может быть в 10 раз больше чем внутри. Таким образом, если зерно смолы поместить в водный раствор смеси электролита и неэлектролита, первый будет более концентрирован во внешнем растворе, тогда как неэлектролит будет равномерно распределяться между набухшей смолой и окружающим раствором. [11]
Если в водный раствор неэлектролита поместить ионообменную смолу, то неэлектролит начнет диффундировать внутрь набухших зерен смолы ( содержащей обычно около 60 объемных % воды) до тех пор, пока не наступит равновесие, при котором концентрация неэлектролита внутри зерна и вне его приблизительно выравняется. В некоторых случаях концентрация электролита вне зерна может быть в 10 раз больше, чем внутри. [12]
Давление пара водного раствора неэлектролита при 80 С равно 33 310 Па. Сколько молей воды приходится на один моль растворенного вещества в этом растворе. [13]
Давление насыщенного пара водного раствора неэлектролита при 100 С равно 720 мм рт. ст.; определить, сколько молей воды приходится на один моль растворенного вещества в этом растворе. [14]
Хотя исследования свойств водных растворов неэлектролитов ведутся очень давно ( достаточно вспомнить работы Д. И. Менделеева), но примерно с 60 - х гг. в этой области начался настоящий бум. Во-первых, вода и водные растворы чрезвычайно интересны как объекты изучения для теории растворов и физики жидкого состояния. Во-вторых, развитие молекулярной биологии привело к признанию особой роли воды в живых организмах и, как следствие, вызвало огромный интерес к изучению строения и свойств самой воды, а также влияния добавок различных веществ на эти свойства. Поскольку сами биологические объекты, как правило, очень сложны, то широкое распространение получил метод исследования растворов сравнительно простых органических веществ, которые моделируют отдельные функциональные группы и связи биологических молекул. [15]
Страницы: 1 2 3 4