Водный раствор - пероксид - водород
Cтраница 2
Бензол не взаимодействует с водным раствором пероксида водорода, но при добавлении в раствор соли двухвалентного железа происходит окисление бензола с образованием фенола и небольших количеств дифенила. Механизм должен включать стадии зарождения, развития и обрыва цепи. Какая из трех элементарных реакций характеризуется наибольшей константой скорости и почему. [16]
 |
Кинетика фотолитического разложения некоторых фосфорорганических пестицидов. [17] |
Освоение химической промышленностью многотоннажного производства водных растворов пероксида водорода привлекло к этому окислителю внимание специалистов в области водоочистки, в связи с отсутствием образования посторонних веществ при его использовании ( Н202 Н2О 0), безвредностью для здоровья человека и простотой применения. УФ-облучение давно успешно применяют для безреагентного обеззараживания воды. Действие УФ-лучей на водные растворы многих фосфорорганических препаратов сопровождается их деструкцией. Отмечено [33], что превращение эфиров тио - и дитиофосфорных кислот под воздействием УФ-лучей осуществляется путем окисления и приводит к образованию высокотоксичных РО-аналогов. [18]
Концентрированный ( до 30 %) водный раствор пероксида водорода со стабилизирующими добавками. [19]
Пергидроль - 30 % - й водный раствор пероксида водорода. [20]
Проводят следующий опыт: подкисляют серной кислотой водный раствор пероксида водорода, добавляют диэтило-вый эфир и раствор дихромата ( или хромата) калия, осторожно перемешивают смесь. Наблюдают расслоение смеси, появление синей окраски эфирного слоя, затем - изменение окраски водного слоя и выделение газа. [21]
Механизм гидроксилирования в ароматическом кольце под действием водных растворов пероксида водорода наиболее легко исследовать при использовании каталитической системы на основе трехвалентного железа и пирокатехина. С другой стороны, гидроксилирование идет только в присутствии 1 2-дипидрокси - или 1 4-дигидроксиарома-тических соединений, а моногадрокси - или 1 3-дигидроксиарома-тические соединения не обладают каталитическим действием. Распределение образующихся в ходе реакции изомеров фенолов, и относительная реакционная способность ароматических субстратов показывают, что окислитель характеризуется низкой селективностью, а лидроксильный радикал не является гидроксилирующей частицей. [22]
Данная работа посвящена изучению процесса модификации НПС водным раствором пероксида водорода в присутствии соли ванадиевой кислоты. Окисление 20 % - м раствором пероксида водорода 40 % - го раствора НПС в ксилоле в присутствии ванадата аммония НН4УОз в количестве 0 1 % проводили в течение 30 мин при температуре 60 С. Свойства исходной и окисленной НПС представлены в таблице. [23]
Существуют вещества, которые при введении их в водный раствор пероксида водорода Н2О2 вызывают его разложение. [24]
Так, при взаимодействии 30 % - го водного раствора пероксида водорода с ангидридами кислот ацилированию подвергается прежде всего пероксид водорода. [25]
Смесь Комаровского состоит из равных объемов 5 - 6 % - го водного раствора пероксида водорода и 6 М хлороводородной кислоты. Ее применяют для удаления поверхностных загрязнений со стекла, кварца и полимерных материалов. Эта смесь оставляет поверхность более чистой, чем хромовая или перманганатная. [26]
Пропиленгликоль получается также при окислении пропилена в растворе карбоновых кислот надуксусной кислотой или водным раствором пероксида водорода совместно с пропиленоксидом и сложными эфирами пропиленгликоля. [27]
Известен механизм каталитического действия ионов железа ( II) на распад находящегося в водном растворе пероксида водорода. [28]
Окисление пероксомоносерной кислотой H2SOs ( кислота Каро) проводят, внося пероксодисульфат или 30 % - и водный раствор пероксида водорода в р: аствор амина в серной кислоте. Реакция 2 - а1Мино - 5-нитротолуола ( 27) при 40 С с пероксомоносерной кислотой, приготовленной внесением KsSaOs в разбавленную H2S04, приводит к 5-нитро - 2-нит ] 5озотолуолу ( 28) ( выход 55 - 71 %), который при последующем окислении Na2Cr2O7 в концентрированной H2SO4 при 65 С переходит в 2 5-динитробензойную кислоту ( 29) ( выход 55 - 66 %) [ 493, сб. [29]
 |
Зависимость выхода продуктов. [30] |
Страницы: 1 2 3