Водный раствор - пероксид - водород
Cтраница 3
Полученную смесь разбавляют водой, добавляют ингибитор разложения пероксида и перегоняют, выделяя ацетон, непревращенный спирт и водный раствор пероксида водорода. Этот процесс рассматривается главным образом как источник получения пероксида водорода и имеет преимущество в том, что одновременно с Н2О2 образуется еще один ценный продукт - ацетон. [31]
Реакция нашла практическое применение в бесхлорном способе получения глицерина, при котором не расходуется хлор и не образуется большого количества отходов и сточных вод. Исходным реагентом служит аллиловый спирт ( или акролеин), дающий в водном растворе пероксида водорода глицидоловый спирт. [32]
Составьте полные химические уравнения для каждой из перечисленных ниже реакций ( некоторые из них аналогичны реакциям, рассмотренным в тексте данной главы, но не совпадают с ними): а) бром образует гипобро-мит-ион при взаимодействии с водным раствором основания; б) бром реагирует с водным раствором пероксида водорода, и при этом выделяется О2; в) бромоводород образуется при нагревании бромида кальция с фосфорной кислотой; г) бромоводород образуется при гидролизе бромида алюминия; д) водный раствор фтороводорода реагирует с твердым карбонатом кальция, образуя водонерастворимый фторид кальция. [33]
Нерастворимый сульфат бария отделяют фильтрованием. Водный раствор пероксида водорода может быть сконцентрирован перегонкой при пониженном давлении. [34]
Чтобы прекратить поток кислорода через трубку 1 катализатор ( Ni или МпО2) извлекают из водного раствора пероксида водорода. [35]
 |
Схема процесса извлечения хрома из сточных вод установок для нанесения гальванического покрытия путем осаждения барием. [36] |
Токико Лтд, Япония), предназначен для извлечения ионов хромата в виде хромовой кислоты. Процесс включает стадии добавки восстановителя к сточным хроматсодержащим водам для осаждения хрома в виде гидроксида хрома ( III); добавления к осадку щелочи и водного раствора пероксида водорода для получения хроматсодержащего водного раствора и пропускание полученного раствора через кислотную катионообменную смолу в Н - форме. [37]
Иминоэтилиминометилфосфаты используются для ингибирования осаждения металлических ионов из водных растворов или для изменения их кристаллообразования, что существенно снижает способность их к осаждению на поверхности. Эти вещества применяются для изготовления жидкого мыла, шампуней, твердого мыла; отмывки текстиля, нагревательных котло в; отбелки текстиля; обезжиривания металла; очистки каучука и пластмасс от следов металлов ( полимеризация и компаундирование); очистки пульп и бумаги от следов металлических загрязнений, солевых вод; как компонент композиций, связывающих кальций; в фотопроявлении; отмывке и окраске шерсти; стабилизации водных растворов пероксида водорода; водных рассолах; при обработках нефтяных скважин. [38]
Пероксид водорода и пероксиды металлов благодаря их окислительным свойствам используются в различных отраслях народного хозяйства. В сельском хозяйстве с их помощью ускоряют созревание семян, борятся с вредителями, в пищевой промышленности консервируют продукты. Водные растворы пероксида водорода используются в молочной промышленности для повышения стойкости молока и сыворотки, а также для дезинфекции молочного оборудования и инвентаря. Разбавленные растворы перекиси водорода применяются в медицине как антисептическое средство, концентрированные растворы используются в военной и реактивной технике. [39]
Она в их среде превращается в студенистую массу, хотя химический состав ее заметно не изменяется. Бумага разрушается и водными растворами пероксида водорода, и азотной кислоты даже невысокой концентрации. [40]
На рис. 11.5 tf представлена принципиальная технологическая схема, получившая название солевой, в которой гидрокарбонил кобальта превращается в соли кобальта. Примером такой схемы может служить нафтенатная схема. Из жидкой реакционной массы экстрагируют водным раствором пероксида водорода и серной кислоты кобальт, который переходит в водный слой в виде сульфата. [41]
В г оследнее время наиболее широкое применение нашли так называемые солевые ( или нафтенатные) схемы, в которых кобальт регенерируют в виде солей, а не металла. При этом для перевода нульвалентного кобальта в соль требуются окислители, которыми могут: лужить пероксид водорода и даже воздух. В одной схеме ( рис. 158 6) жидкую реакционную массу экстрагируют водным раствором пероксида водорода и серной кислоты, причем кобальт переходит в водный слой в виде сульфата. [42]
Страницы: 1 2 3