Cтраница 3
На рис. 6.3 приведены результаты термографического анализа для смеси пропилен - бром. Из кривой 2 видно, что быстрой реакции предшествуют два экзотермических процесса. Наибольший интерес представляет первый процесс, который следует сразу за плавлением пропилена и происходит в интервале 88 - 117 К. Этот процесс сопровождается растворением брома и образованием окрашенного раствора. Сравнение в сопоставимых условиях площадей пиков, получающихся при растворении брома в пропилене, с площадью плавления пропилена показывает, что теплота растворения твердого брома составляет - 12 кДж / моль. С учетом теплоты плавления брома, равной 10 6 кДж / моль [379], теплота образования молекулярных комплексов пропилен-бром должна быть не менее 20 кДж / моль. [31]
Вода является очень реакционноопособным соединением вследствие наличия в ее молекуле двух неподеленных пар электронов. Вода окисляется атомарным кислородом до перекиси. Фтор реагирует с водой при обычной температуре, выделяя из нее атомарный кислород. При растворении хлора протекает реакция HjO Cb HCl HClO, обычно гидролизуетоя до половины растворенного хлора. Аналогичные реакции, но более смещенные в левую сторону, протекают при растворении брома и иода. [32]
В 1 л содержится около 30 г жидкого брома. Практически берут небольшой избыток брома, отмеривая нужнее его количество по объему. На дне склянки должно оставаться немного жидкого брома. Всю работу по отмериванию и растворению брома надо производить под тягой и осторожно, чтобы избежать ожогов от брома. Надо следить также за тем, чтобы стеклянная пробка от склянки с бромом всегда была смазана вазелином, так как открывать заевшие пробки на склянке с бромом трудно и не совсем безопасно. [33]
Бромная вода-насыщенный водный раствор брома. В 1 л содержится около 3S г жидкого брома. Практически берут небольшой избыток брома, отмеривая нужное его количество по объему. На дне склянки должно оставаться немного жидкого брома. Всю работу по отмериванию и растворению брома надо производить под тягой и осторожно, чтобы избежать ожогов от брома. Надо следить также за тем, чтобы стеклянная пробка от склянки с бромом всегда была смазана вазелином, так как открывать заевшие пробки на склянке с бромом трудно и не совсем безопасно. [34]
Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании - бром. Бром - сильный окислитель: он окисляет сульфиты и тиосульфа-ты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей ( I C Cv, КМпО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гнпобромиг, а при повышении температуры ( около 100 С) - бромид и бромат. [35]