Химическое растворение
Cтраница 3
Разные случаи химического растворения подчиняются различным кинетическим закономерностям. [31]
Частым случаем химического растворения в солевой технологии является кислотное разложение минералов. В тех случаях, когда в результате кислотного разложения минерала в раствор переходит соль, придающая ему буферные свойства, скорость растворения резко замедляется. Это объясняется тем, что активность буферного раствора уменьшается в процессе растворения не только вследствие расходования кислоты на разложение минерала, но и из-за роста отношения концентрации образующейся соли к концентрации кислоты. Вследствие этого раствор, в котором еще имеется кислота, может оказаться непригодным для дальнейшего растворения минерала, пока из этого раствора не будет выделена хотя бы некоторая часть содержащейся в нем соли. [32]
Разные случаи химического растворения подчиняются различным кинетическим закономерностям. [33]
При истолковании химического растворения необходимо принимать в расчет реакции протекания процесса через стадии комплек-сообразования металла с компонентами раствора. Поскольку в качестве таких комплексообразователей способны выступать компоненты, обладающие окислительными свойствами, растворение можно рассматривать как процесс непосредственной передачи электрона от металла лиганду в адсорбированном промежуточном комплексе металл-окислитель. [34]
Разные случаи химического растворения подчиняются различным кинетическим закономерностям. [35]
Возможны случаи химического растворения и с более сложными кинетическими закономерностями. [36]
Частым случаем химического растворения является кислотное разложение минералов. В тех случаях, когда в результате кислотного разложения минерала образуется соль, придающая раствору буферные свойства, скорость растворения резко замедляется. Это объясняется тем, что активность буферного раствора уменьшается в процессе растворения не столько вследствие расходования кислоты на разложение минерала, сколько из-за роста отношения концентрации образующейся соли к концентрации кислоты. В связи с этим раствор, в котором еще имеется кислота, может оказаться непригодным для дальнейшего растворения минерала, пока из этого раствора не будет удалена хотя бы некоторая часть содержащейся в нем соли. [37]
При истолковании химического растворения необходимо принимать в расчет реакции протекания процесса через стадии комплек-сообразования металла с компонентами раствора. Поскольку в качестве таких комплексообразователей способны выступать компоненты, обладающие окислительными свойствами, растворение можно рассматривать как процесс непосредственной передачи электрона от металла лиганду в адсорбированном промежуточном комплексе металл-окислитель. [38]
Различные случаи химического растворения подчиняются различным кинетическим закономерностям. [39]
Для ускорения химического растворения накипи и промывки теплообменников рекомендуется применить циркуляцию жидкости с помощью насоса. [40]
Во многих случая химическое растворение твердой фазы сопровождается образованием новой твердой фазы. Она появляется в результате кристаллизации ( осаждения) из раствора при его пересыщении продуктами растворения или веществами, возникающими при их взаимодействии с компонентами растворителя. Кристаллизация новой фазы может идти в массе раствора или на поверхности зерен растворяющейся фазы. В последнем случае на зернах появляется корка продукта реакции, затрудняющая доступ активного растворителя к реакционной поверхности. Корка может появляться и в результате осаждения на поверхности растворяющихся зерен кристаллов или коллоидных частиц, образовавшихся в массе раствора. [41]
Во многих случаях химическое растворение твердой фазы сопровождается образованием новой твердой фазы. Она появляется в результате кристаллизации ( осаждения) из раствора при его пересыщении продуктами растворения или веществами, возникающими при их взаимодействии с компонентами растворителя. Кристаллизация но-вой фазы может идти в массе раствора или на поверхности зерен растворяющейся фазы. В последнем случае на зернах появляется корка продукта реакции, затрудняющая доступ активного растворителя к реакционной поверхности. Корка может появляться и в результате осаждения на поверхности растворяющихся зерен кристаллов или коллоидных частиц, образовавшихся в массе раствора. [42]
В лаооратории проводят химическое растворение твердого иода в горячем растворе гидроксида натрия. После охлаждения добавляют по каплям разбавленный раствор нитрата серебра ( I) до появления осадка ( каков его состав. Затем вводят избыток нитрата серебра ( I) до прекращения выпадения осадка ( изменился ли состав осадка. Осадок отфильтровывают, промывают водой и обрабатывают избытком гидрата аммиака, при этом осадок частично переходит в раствор ( почему не полностью. Суспензию фильтруют, осадок с фильтра собирают и вносят в раствор сульфида натрия ( что наблюдается. [43]
 |
Зависимость коэффициента массопередачи / fp ( по газовыделению от концентрации соляной кислоты при реакции Mg 2HCI MgClj H2. [44] |
Во многих случаях химическое растворение твердой фазы сопровождается образованием новой твердой фазы. Она появляется в результате кристаллизации ( осаждения) из раствора при его пересыщении продуктами растворения или веществами, возникающими при их взаимодействии с компонентами растворителя. Кристаллизация новой фазы может идти в массе раствора или на поверхности зерен растворяющейся фазы. В последнем случае на зернах появляется корка продукта реакции, затрудняющая доступ активного растворителя к реакционной поверхности. Корка может появляться и в результате осаждения на поверхности растворяющихся зерен кристаллов или коллоидных частиц, образовавшихся в массе раствора. [45]
Страницы: 1 2 3 4