Химическое растворение

Cтраница 4

Наоборот, для химического растворения, идущего в кинетической области, интенсивность перемешивания играет подчиненную роль и больше всего ускоряет процесс повышения температуры. [46]

Метод электрохимического или химического растворения без разрушения окислов заключается в растворении металлической основы образца, выделении и химическом анализе окислов - неметаллических включений. Если проба отбирается из стали, не успокоенной сильными раскислителями, то часть неметаллических включений ( так называемые, неустойчивые и малоустойчивые включения) может разложиться при растворении образца. Для предотвращения этого явления металл при отборе пробы раскисляют алюминием, количество которого должно составлять около 1 % от массы пробы. [47]

Сосуд для электролиза с диафрагмой. [48]

Электролит, приготовленный химическим растворением гидроокиси цинка в едкой щелочи, из которого цинк при электролизе с нерастворимыми анодами выделялся в виде плотной пленки без губчатых образований. [49]

При анодном или химическом растворении твердых растворов в меньшей степени происходит преимущественное растворение какого-нибудь одного компонента. При анодном же растворении двухфазового сплава происходит преимущественное растворение одной фазы и, как следствие, развитие поверхности сплава. [50]

Первая стадия реакции представляет собой химическое растворение, осложненное осаждением на зернах фосфата плотных или сравнительно рыхлых пористых корок сульфата кальция. Плотные корки сильно затрудняют диффузию жидкой фазы к поверхности фосфата, и поэтому реакция замедляется; рыхлые корки замедляют реакцию в меньшей степени. Структура образующейся корки обусловлена скоростью кристаллизации твердой фазы, зависящей главным образом от пересыщения раствора сульфатом кальция. Поэтому скорость разложения фосфата определяется не только активностью ( концентрацией) кислоты, но и степенью ее пересыщения продуктами реакции. На рис. 217 пока-зан общий вид зависимости степени рис ш Общий вид зависи. Однако, начиная с некоторых концентраций кислоты ( малых и больших) возрастает пересыщение системы сульфатом кальция. Это вызывает уменьшение скорости и степени разложения как в области малых, так и больших концентраций кислоты. По этой причине на кривой рис. 217 имеются два максимума. Минимум между ними характеризует область наибольшего пересыщения рас-гкора сульфатом кальция с образованием на зернах фосфата корки труднопроницаемой для кислоты. [51]

Страницы: 1 2 3 4