Анодное растворение - железо
Cтраница 2
В обоих растворах процессы анодного растворения железа являются необратимыми, и скорость их определяется самой электрохимической реакцией. Наблюдаемое различие скоростей нельзя объяснить иначе, как предполагая, что в щелочном растворе в первой стадии анодного процесса растворения железа происходит быстрое образование адсорбционных групп, содержащих гидроксил. Взаимодействие этих групп с компонентами раствора приводит к ионизации и переходу в раствор поверхностных атомов железа. Таким образом, в случае анодного растворения активного железа адсорбция кислорода ( входящего в состав гидроксила) в течение некоторого времени приводит к ускорению анодной реакции [266, 283], тогда как через более длительный промежуток времени и при более высоком потенциале ионы ОН -, как известно, способствуют пассивации железа. [16]
Пассивация катода усиливается вследствие анодного растворения железа чугунных заливок при боковом вводе анодов. [17]
Попытаемся составить модель кинетического механизма анодного растворения железа в водных растворах серной кислоты ( отдельно с высоким и низким рН) с учетом физико-механического состояния электрода. [18]
На основании более ранних исследований анодного растворения железа в присутствии ионов йода [15] было сделано заключение, что параллельно процессу второго порядка по ионам гидроксила протекает другой процесс, в котором принимают участие специфически адсорбирующиеся галоидные ионы и который является процессом первого порядка по ионам гидроксила. Реакция с участием адсорбированных галоидных ионов должна наблюдаться и на кобальте. Предполагают, что в присутствии ионов хлора или брома ее легче наблюдать, чем в присутствии очень сильно адсорбирующегося иодида. Поэтому при исследовании влияния галоидных ионов на анодное растворение кобальта были проведены эксперименты с бромидом, хлоридом и иодидом. Кроме того, было исследовано действие галоидных ионов на катодное осаждение кобальта. [19]
Помимо стадий переноса электрона суммарная реакция анодного растворения железа и, по-видимому, других металлов железной группы включает чисто химические стадии, протекающие с участием анионов, прежде всего ионов гидроксила, каталитически ускоряющих анодный процесс. [20]
Помимо стадий переноса электрона суммарная реакция анодного растворения железа и, по-видимому, других металлов группы железа включает чисто химические стадии, протекающие с участием анионов, прежде всего ионов гидроксила, каталитически ускоряющих анодный процесс. [21]
Помимо стадий переноса электрона суммарная реакция анодного растворения железа и, по-видимому, других металлов группы железа включает чисто химические стадии, протекающие с участием анионов, прежде всего ионов гио роксила, каталитически ускоряющих анодный процесс. [22]
Анализ результатов эксперимента показал, что процесс анодного растворения железа сопровождался кислородной деполяризацией и отложением на поверхности металла слоев продуктов коррозии общей толщиной до 2 мм. [23]
Аналогичным примером активации при адсорбции является ускорение анодного растворения железа при умеренной адсорбции гидроксилов. [25]
Анализ результатов эксперимента показал, что процесс анодного растворения железа сопровождался кислородной деполяризацией и отложением на поверхности металла слоев продуктов коррозии общей толщиной до 2 мм. [26]
Адсорбция галогенид-ионов изменяет кинетику и механизм процесса анодного растворения железа. В зависимости от концентрации галоге-ниды могут как ингибировать, так и стимулировать процесс. Чаще всего предполагается последовательное присоединение к поверхностным атомам железа гидроксид - и галогенид-ионов. При этом принимается, что образуются сложные адсорбированные продукты типа [ Fe ( OH) ( X -) ] аде, где Х - - галогенид-ион. [27]
Ряд ПАВ, описанных в качестве ингибиторов анодного растворения железа и никеля, адсорбируется на этих металлах, по крайней мере при потенциалах катодного выделения водорода, не только в соответствии с изотермой Темкина, но и с изотермой Фрумкина. В то же время выводы кинетических уравнений основаны на использовании выражений, вытекающих из изотермы Темкина. [28]
Особенно интересные результаты были нами получены при анодном растворении железа армко. Образцы для исследования, взятые в виде цилиндриков длиною 20 мм, изготовлялись из железного прутка диаметром 25 мм. [29]
Некоторые новые возможности снижения энергетических затрат при анодном растворении железа открывает добавление к обрабатываемой воде или сточной жидкости поваренной соли, которая выполняет функцию депассиватора и увеличивает электропроводность воды. [30]
Страницы: 1 2 3 4