Электрохимическое растворение - металл
Cтраница 1
Электрохимическое растворение металла подразделяют на две основные группы процессов: растворение за счет внешнего тока ( анодное растворение металла) и химическое растворение в результате взаимодействия с воздухом. [1]
Электрохимическое растворение металла проявляется как в равномерном уменьшении толщины стенок трубы, так и в образовании каверн, свищей, язв и т.п. Существенную роль в усилении локальной коррозии играет установление гальванических пар между сульфидами железа Fe Sy, являющимися катодами по отношению к железу, и сталью. Локальные поражения металла могут стать источниками коррозионного растрескивания. [2]
Электрохимическое растворение металлов осуществляется как под воздействием внешнего тока - анодное растворение металла, так и за счет химической реакции при взаимодействии электродного металла с электролитом. [3]
Электрохимическое растворение металлов включает в себя две основные группы процессов: принудительное растворение за счет внешнего тока ( или анодное растворение металлов) и самопроизвольное растворение в результате химического взаимодействия с окружающей средой. Самопроизвольное растворение металла, а также его анодное растворение, если эти процессы не являются желательными, принято называть коррозионным разрушением или коррозией металлов. Обе эти группы процессов имеют как общие, так и специфические черты, причем часто наблюдается наложение одного из них на другой. [4]
Электрохимическое растворение металлов включает в себя две основные группы процессов: принудительное растворение за счет внешнего тока ( или анодное растворение металлов) и самопроизвольное растворение в результате химического взаимодействия с окружающей средой. Самопроизвольное растворение металла, а также его анодное растворение принято называть, если эти процессы нежелательны, коррозионным разрушением или коррозией металлов. Обе эти группы процессов имеют как общие, так и специфические черты, причем часто наблюдается наложение одного из них на другой. [5]
Электрохимическое растворение металлов, погруженных в раствор и находящихся под действием приложенного извне электрического потенциала, зависит от многих факторов, но в основном определяется процессами, происходящими на аноде и катоде. [6]
 |
Схема установления стационарного потенциала коррозии ( а и поляризационная диаграмма сопряженных электродных реакций ( б. [7] |
Электрохимическое растворение металла - процесс, состоящий из двух сопряженных электродных реакций, которые протекают одновременно, но на различных участках поверхности. [8]
 |
Схема механизма перехода атома металла в расплав по П. С. Титову.| Кривые анодной и катодной поляризации железа в расплаве NaCl при разных температурах, 0. [9] |
Электрохимическое растворение металлов в расплавах хлористых солей идет в основном ( на 60 - 75 % для железа) на анодных участках - границах зерен, а центральные части зерен являются микрокатодами, при этом коррозия по границам зерен при высоких температурах напоминает межкристаллитную коррозию металлов в водных растворах. [10]
Электрохимическое растворение металлов анода включает а себя электролитическое растворение в результате взаимодействия с очищаемой водой и анодное растворение за счет внешнего тока. [11]
Электрохимическое растворение металлов анода включает в себя электролитическое растворение в результате взаимодействия с очищаемой водой и анодное растворение за счет внешнего тока. [12]
Максимальный ток электрохимического растворения металлов, сконцентрированных при постоянных гидродинамических условиях и предельном токе диффузии, пропорционален концентрации ионов металла в растворе и чедолжительности электрохимического осаждения. Снижение предела обнаружения в инверсионных методах достигается изменением состава фонового раствора, подбором условий осаждения и растворения металла, подбором типа и материала электродов. [13]
В случае повреждения электрохимическое растворение металла покрытия препятствует коррозия основного металла. [14]
Изменение поляризационных кривых электрохимического растворения металлов в зависимости от кинетики электродного процесса дает возможность использовать метод ИВМ для изучения кинетики процесса. [15]
Страницы: 1 2 3 4