Электрохимическое растворение - металл
Cтраница 3
Отличны от описанных выше механизмов и процессов электрохимического растворения металла механизм и реакция окисления металлов в результате жизнедеятельности почвенных микроорганизмов - анаэробных и аэробных бактерий. [31]
При анодном травлении удаление окислов происходит вследствие химического и электрохимического растворения металлов и механического отрывания окислов пузырьками выделяющегося кислорода. При анодном травлении детали приобретают совершенно чистую, слегка шероховатую поверхность, что способствует сцеплению покрытий с основным металлом. [32]
При анодном травлении удаление окислов происходит вследствие химического и электрохимического растворения металлов и механического отрыва окислов пузырьками выделяющегося кислорода. В результате анодного травления детали получают совершенно чистую слегка шероховатую поверхность, что способствует сцеплению покрытий с основным металлом. [33]
Электролиз при более отрицательном потенциале сопровождается уменьшением тока электрохимического растворения металла. [34]
При малой удельной мощности размерная обработка идет за счет электрохимического растворения металла. [35]
Возможность анодной электрохимической защиты вытекает из теоретических исследований механизма электрохимического растворения металлов. [36]
Разработан непрерывный способ получения солей металлов с одновременным процессом электрохимического растворения металла, очистки соли от примесей, кристаллизации и фильтрации. Способ продемонстрирован на примере получения AgNOs под действием переменного тока. [37]
Наличие продуктов коррозии ржавого цвета свидетельствует о том, что электрохимическое растворение металла имело место достаточно длительное время в термодинамически - нестабильных условиях в результате доступа фунтового электролита через дефекты покрытия. Все это указывает на происходящие на поверхности процессы активного анодного растворения. [38]
Из полученных уравнений следует, что поляризационным кривым, описывающим электрохимическое растворение металла, свойственны общие закономерности: наличие максимума тока, величина которого прямо пропорциональна количеству металла на электроде и концентрации его ионов в растворе при растворении микрофазы, и линейная зависимость между этими величинами при растворении макрофазы. Это дает возможность использовать электрохимическое осаждение металла с последующей регистрацией тока растворения как аналитический метод. [39]
Преимущество катодного электроосаждения перед анодным заключается в следующем: исключается электрохимическое растворение металла изделия и окисление пленкообразователя, что обеспечивает защитное действие покрытий, полученных этим способом. [40]
На второй стадии трещина растет с постоянной скоростью в результате электрохимического растворения металла. Это допущение связано с отмеченной в разделе 1.3 квазистационарностью процесса на этапах 1 и 2 и согласуется с коррозионной кинетикой. Как было показано Л.Я. Цикерманом [102], с погрешностью 3 - 5 % глубинный показатель коррозии может быть описан с помощью механизма растворения металла с постоянно установившейся скоростью. [41]
На II стадии трещина растет с постоянной скоростью в результате электрохимического растворения металла. Это допущение связано с отмеченной в подразделе 1.3 квазистационарностью процесса на 1 и 2 - м этапах и согласуется с коррозионной кинетикой. Как было показано Л.Я. Цикерманом [100], с погрешностью 3 - 5 % глубинный показатель коррозии может быть описан с помощью механизма растворения металла с постоянно установившейся скоростью. Правомерность такого допущения подтверждается результатами более поздних исследований ВНИИСТа, в которых проводится проверка данного подхода на практике и имеется предложение для использования, в конечном счете, модифицированного варианта рассматриваемой модели. Продолжительностью III стадии ( механический долом) можно пренебречь по сравнению со временем протекания двух первых стадий. Последнее допущение основано на результатах многочисленных исследований по искусственному разрушению полномерных труб, изготовленных из современных трубных сталей, проведенных в нашей стране и за рубежом. Время до разрушения определяется в основном продолжительностью II стадии. [42]
 |
Установка для электроме энической обработки. [43] |
Для обработки деталей из особо-прочных металлов и сплавов применяют метод электрохимического растворения металлов в различных электролитах. Чаще всего электролитом является 25 % - ный раствор медного купороса в смеси с абразивным порошком. [44]
Появление локальных потенциалов деформации само по себе еще не определяет ускорения электрохимического растворения металла. Действительно, если говорить конкретно об изменении работы выхода иона металла, то следует учесть, что химический потенциал металла складывается из химического потенциала ионного остова и химического потенциала свободных электронов. Потенциал деформации связан с изменением последней составляющей: численно равен изменению энергии свободного носителя зарядов - электрона, которая является лишь небольшой частью химического потенциала металла Ч Поэтому для изменения работы выхода иона на величину, которая проявится в сдвиге стандартного электродного потенциала ( за счет изменения ионного обмена), эквивалентном максимальному значению потенциала деформации, потребуется затратить неизмеримо больше энергии, чем для полученного выше изменения энергии носителя на величину потенциала деформации. [45]
Страницы: 1 2 3 4