Растворимость - осадки
Cтраница 2
Растворимость осадков в присутствии сильных посторонних электролитов вычисляют по этому уравнению. Коэффициенты активности ионов находят из уравнений, связывающих эти коэффициенты активности с ионной силой растворов ( см. § 1 гл. [16]
Растворимость осадков повышается также вследствие комплек-сообразования. [17]
Растворимость осадков солей серебра в аммиаке различна. [18]
На растворимость осадков сильно влияет растворитель. [19]
 |
Распределение осадка Со3 ( РО4 2 в хроматограмме в зависимости от рН хроматографируемого. [20] |
На растворимость осадков, а следовательно, и на образование зон в осадочных хроматограммах, большое влияние оказывает кислотность раствора. Увеличение концентрации водородных ионов приводит к увеличению растворимости большинства осадков, что обусловливает ухудшение осадоч-нохроматографического разделения. [21]
Обычно растворимость осадков мала, а насыщенные растворы их сильно разбавлены, поэтому коэфициенты активности ионов можно считать равными единице. [22]
Испытывают растворимость осадков, прибавляя в каждую пробирку по 5 - 10 капель концентрированного аммиака. [23]
Испытывают растворимость осадков в соляной и азотной кислотах. [24]
Повышение растворимости осадков в присутствии электролитов называется солевым эффектом. [25]
Уменьшение растворимости осадков, которые не растворяются в избытке осадителя и в составе которых только один из ионов может участвовать в сопряженных протолитических равновесиях, обеспечивается введением в насыщенный раствор соответствующего избытка одноименного ( общего) иона. Наименьшая растворимость осадков в избытке осадителя-комплексанта также наблюдается при строго определенной его концентрации. Создание условий, обеспечивающих наименьшую растворимость таких осадков, является важным для практических целей, поэтому рассмотрим их более подробно. [26]
Расчеты растворимости осадков в кислотах несколько усложняются в связи с тем, что большинство слабых кислот являются в то же время и многоосновными кислотами. Участие в равновесии нескольких ионов водорода осложняет вычисления. [27]
Расчеты растворимости осадков в кислотах несколько усложняются в связи с тем, что большинство слабых кислот являются в то же время и многоосновными кислотами. Участие в равновесии нескольких ионов водорода осложняет вычисления. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, поэтому взаимодействие между анионами многоосновных кислот и ионами водорода имеет также ступенчатый характер. В зависимости от концентрации ионов водорода образуются те или другие продукты реакции. [28]
Расчеты растворимости осадков при образовании комплексов связаны с некоторыми затруднениями. Кроме того, комплексные ионы, аналогично многоосновным кислотам, образуются и диссоциируют ступенчато. Состояние равновесия между отдельными формами комплексных групп зависит от концентрации лиганда и кислотности раствора. [29]
Причина растворимости осадков карбонатов II группы в NH4C1 заключается в том, что последний в результате гидролиза имеет кислую реакцию. Кислоты же, как мы видели выше, растворяют указанные осадки. [30]
Страницы: 1 2 3 4