Акцепторный растворитель

Cтраница 2

Многие из упомянутых реакций нетипичны для рассматриваемых растворителей и, по-видимому, могут иметь место в других акцепторных растворителях. [16]

Некоторые физические свойства Шг, AsBr3, А1Вг3 и HgBr2. [17]

Бромистый водород очень похож на эти растворители, но в данной книге он рассматривается как содержащий протоны акцепторный растворитель ( гл. [18]

Физические свойства фтористого водорода. [19]

Фтористый водород неспособен взаимодействовать с электронной парой с образованием координационной ковалентной связи, поэтому трудно понять, почему его считают акцепторным растворителем. [20]

Система Брукера, однако, не нашла широкого практического применения, хотя на основе сольватохромного эффекта был разработан ряд методов, успешно используемых для характеристики акцепторных растворителей. [21]

В низкотемпературной области реализуется процесс взаимодействия осколочных элементов или их окислов с жидкой четырехокисью азота. Четырехокись азота представляет собой акцепторный растворитель, не содержащий протона, в результате чего она имеет склонность к образованию молекулярных продуктов присоединения с различными донорами. [22]

Некоторые физические свойства HNO3 и Н3Р04. [23]

Азотная кислота реагирует с различными донорными соединениями и не склонна сольватировать катионы металлов. Это позволяет считать ее акцепторным растворителем. В связи с сильными протоно-донорными свойствами она оказывает нивелирующее действие на основания. [24]

Наиболее существенным взаимодействием экстрагируемого соединения с молекулами растворителя является сольватация. Поскольку сольватация анионов ( молекулами акцепторных растворителей) значительно слабее, чем сольватация катионов электронодонорными растворителями, взаимодействия экстрагируемых соединений обычно проявляются в системах с последними. [25]

Так, сульфиды щелочных металлов растворимы в жидкой двуокиси серы, фториды - во фтористом броме ( Ш), а хлориды - в расплавленном монохлориде иода. Однако энергия, выделяющаяся при растворении в акцепторных растворителях многих других ионных соединений, часто бывает слишком мала, чтобы обеспечить их достаточную растворимость. [26]

Рост положительного заряда на координационном центре повышает кислотность связанных с азотом атомов водорода, что увеличивает их способность к сольватации донорными растворителями по сравнению с исходным реагентом. При этом образующийся хлорид-ион стабилизируется за счет сольватации акцепторными растворителями. [27]

Гутман [53] различает донорные и акцепторные растворители. Ионизация кислот Льюиса ускоряется в донорном растворителе сольватацией катионов, а в акцепторных растворителях - сольватацией анионов. [28]

Растворители, способные образовывать координационную связь с акцепторами электронных пар, называются донорными растворителями. В противоположность им растворители, образующие координационную связь с донорами электронных пар, Гутман называет [40, 41] акцепторными растворителями. [29]

Однако затем интерпретация основывалась на электронных представлениях, т.е. на энергии активации; при этом делалось различие между акцепторными растворителями и акцепторными заместителями, с одной стороны, и д опорными растворителями и донорными заместителями - с другой. [30]

Страницы: 1 2 3