Донорный растворитель

Cтраница 1

Донорные растворители в значительно большей степени усиливают реакционную способность четырехокиси азота, чем инертные растворители. [1]

Некоторые физические свойства диметилформамида ( DMF.| Координационные формы Со2, Ni2 и Си2 в DMF. [2]

Только очень сильные донорные растворители способны растворять кластерные соединения металлов, например дихлорид молибдена МовС112, который нерастворим в большинстве других растворителей. Диметилформамид и несколько более сильный донорный растворитель диметилсульфоксид образуют аддукты [137] Mo6Q12 ( DMF) 4 и Mo8Cl12 ( DMSO) 2 соответственно. [3]

Силу донорных растворителей определяют энергией, с которой их молекулы взаимодействуют с электроноакцептором-кислотой. Чаще всего в роли последнего выступает, разумеется, протон, так как водородные кислоты, заметим это еще раз, все же - самые распространенные представители этого класса. [4]

К донорным растворителям, которые можно поместить между растворителями со средними и сильными донорными свойствами, также можно отнести алкилацетаты и такие эфиры, как диэтиловый, диоксан или тетра-гидрофуран. Все эти растворители никогда не удается полностью обезводить, а вода имеет очень большое значение, даже если она присутствует в следовых количествах. [5]

В более сильных донорных растворителях ( см. ниже) происходит либо химическое взаимодействие с ними, либо образование сольва-тированных частиц, например ру. [6]

По-видимому, донорные растворители, обычно используемые в этих реакциях, ведут себя как нуклеофилы и способствуют элиминированию. [7]

Влияние температуры на физические свойства ДМСО. [8]

ДМСО - сильный донорный растворитель, смешивается с различными акцепторами с выделением тепла, склонен к образованию соль-ватов. Может содержать в виде примесей меркаптаны. Токсические свойства, по мнению ряда исследователей, выражены менее ярко по сравнению с ДМАА и ДМФ. Некоррозионноактивен по отношению к металлам. [9]

Вторая подгруппа донорных растворителей объединяет жидкости, основность которых обусловлена атомом кислорода. Впрочем, далеко не каждый атом кислорода, входящий в молекулу органического соединения, может проявлять электронодонорные свойства. Все зависит от того, в какой химической связи находится этот элемент. [10]

При использовании различных донорных растворителей в системе Дэя и варьировании отношения д опорный растворитель: тетраэтилалюми-нат натрия, данный метод может быть использован для установления момента образования контактной или разделенной растворителем ионной пары. Низкая диэлектрическая проницаемость исходного растворителя - бензола препятствует диссоциации ионной пары, поэтому этим эффектом можно пренебречь. [11]

В таком сильном донорном растворителе, как диметилсульфоксид, обнаружена полная ионизация всех бромидов без какой-либо тенденции к образованию любых координированных бромом частиц. [12]

Значения расщепления в кристаллическом поле ( Dqi для иона двухвалентного никеля в различных растворителях. [13]

Если рассматривать сольватацию донорным растворителем как образование комплекса, экспериментально наблюдаемые устойчивости образованных сольватных комплексов с данным акцептором могут служить мерой донорнои способности растворителя. [14]

Тетрагалогениды олова в донорных растворителях могут координировать две донорные молекулы. Из данных ЯКР-81Вг в тетрабромиде олова было установлено, что в диэтиловом эфире, диоксане, пиридине и диметилсульфоксиде образуются транскомплексы, тогда как uc - комплексы образуются в гексаметилфосфор-триамиде. Дальнейшее применение метода ЯКР-спектроскопии в этой области обещает дать новые результаты. [15]

Страницы: 1 2 3 4