Значение - константа - диссоциация
Cтраница 3
Ниже приводятся значения констант диссоциации некоторых нитрофенолов. [31]
В [22] значения констант диссоциации с использованием результатов измерения электропроводности водных растворов определены в диапазоне температур 0 - 90 С. [32]
 |
Характер среды в растворах различных солей. [33] |
Так как значения константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония очень близки: сн3соон 75 10 - 5 и NH4OH 1 79 - 10 - 5 ( ПрИ 298 К), то и образующиеся в результате гидролиза кислота и основание практически равны по силе. Раствор такой соли оказывается нейтральным. [34]
Графическое определение значений констант диссоциации следует производить при наибольших углах пересечения соседних линейных участков. [35]
Исходя из значений константы диссоциации, можно оценивать и сравнивать силу электролитов: чем меньше Кл, тем электролит является более слабым. [36]
Сравнительная близость значений констант диссоциации комплексонов с гетероатомами между собой и с таковыми для пентаметилендиаминдиизопропилфосфоновой кислоты и большая разница их по сравнению с константами этиленди-аминдиизопропилфосфоновой кислоты ( см. табл. 39) свидетельствуют о том, что на константы диссоциации оказывает существенное влияние длина полиметиленового мостика между изопропилфосфоновыми группами, а не природа гетероатома. Меньшая разность между константами диссоциации бетаиновых протонов у комплексонов с гетероатомами по сравнению с соответствующими величинами производных этилендиамина объясняется уменьшением взаимного влияния бетаиновых атомов азота. [37]
Судя по значениям констант диссоциации, фосфорная кислота диссоциирует по первой ступени как кислота средней силы, а по второй и третьей ступеням - как весьма слабая кислота. [38]
Близкие по значению константы диссоциации двуосновной кислоты можно определить следующим образом. [40]
Заметим, что значения констант диссоциации, определенные разными методами, различны, что обусловлено не только погрешностями соответствующих методик, но и принципиальными их различиями. [41]
Значение Ка является Значение константы диссоциации характеризует силу количестЕ енной харак - кислоты и меру способности принимать участие в ти-теристикой силы пичных для кислот реакциях. Она позволяет рассчи-кислоты для всех тывать электрическую проводимость и рН раствора обычных реакций... [42]
Приводимое этими авторами значение константы диссоциации Kp i 10е никак не может быть увязано с наблюдаемыми отношениями ионизационных токов. [43]
Как видно из значений констант диссоциации, первая ступень диссоциации протекает в значительно большей степени, чем вторая. [44]
Найденные различными способами значения констант диссоциации слабых кислот приведены в табл. II. [45]
Страницы: 1 2 3 4