Cтраница 1
Расходование исходных веществ и образование продуктов цепной реакции происходит в реакциях продолжения цепей. Поэтому скорость цепной реакции по какому-либо компоненту равна скорости той стадии продолжения цепи, в которой образуется или расходуется рассматриваемый компонент. [1]
Расходование исходных веществ и образование продуктов цепной неразветвленной реакции происходит в реакциях продолжения цепей. Поэтому скорость цепной реакции по какому-либо компоненту равна скорости той стадии продолжения цепи, в которой образуется или расходуется рассматриваемый компонент. [2]
Скоростью расходования исходного вещества в гомофазном химическом процессе в замкнутой системе называется уменьшение количества вещества в единицу времени в единице объема. [3]
Скорость расходования исходного вещества при реакции с длинными цепями определяется только реакциями продолжения цепи, так как скорости инициирования и обрыва цепи намного меньше. [4]
По мере расходования исходных веществ их концентрация падает и скорость прямой реакции падает. Одновременно возникает возможность обратной реакции, скорость которой растет по мере накопления продуктов С и D. Суммарная скорость реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакций. При Wi w2 наступает подвижное равновесие, соответствующее термодинамическому равновесию. Основным признаком равновесия является постоянство состава реагирующей системы при неизменности внешних условий. [5]
По мере расходования исходных веществ их концентрация снижается и скорость прямой реакции падает. Одновременно происходит накопление в системе конечных продуктов прямой реакции и в связи с ростом их концентраций скорость обратной реакции непрерывно возрастает. Суммарная скорость реагирования, равная разности скоростей прямой и обратной реакций, непрерывно уменьшается и делается равной нулю, когда скорость прямой реакции становится равной скорости обратной реакции. [6]
Полученный экспоненциальный закон расходования исходного вещества и соответственно образования продукта реакции типичен для всех простых реакций, причем чем выше порядок реакции, тем медленнее происходит образование веществ ( рис. 5 - 4): концентрация продуктов реакции сначала увеличивается быстро, ра-тем все медленнее, асимптотически стремясь к максимуму в конце процесса. [7]
Но в таких случаях полное расходование исходных веществ лишь относительно. [8]
Информативная ценность измерений стационарной скорости расходования исходных веществ и образования продуктов реакции или данных по изменению их концентрации во времени одинакова с точки зрения задачи определения кинетических констант. И говорить о более высокой информативной ценности нестационарного эксперимента можно только тогда, когда предполагается измерение концентраций промежуточных веществ, если не всех, то хотя бы некоторых из них. [9]
Элементарные реакции, приводящие к расходованию исходного вещества и образованию продуктов реакции, не изменяющие при этом концентрацию активных частиц, называют реакциями продолжения цепи. [10]
Суммарная скорость, измеряемая по расходованию общего исходного вещества, не находится обычно в прямой зависимости от скорости отдельных реакций, так как последние могут самым различным образом влиять друг на друга. [11]
Часто кинетику процесса изучают не по расходованию исходного вещества, а по накоплению продукта реакции. [12]
При протекании на поверхности катализатора химического процесса происходит расходование исходных веществ и образование продуктов реакции. Пополнение первых и удаление вторых происходит за счет транспорта веществ из объема газовой фазы и обратно. [13]
Максимум на кинетических кривых накопления гидроперекиси появляется из-за расходования исходного вещества, увеличения kM вследствие накопления соединений, разрушающих гидроперекиси ( например, органических кислот), появления продуктов-ингибиторов, уменьшающих [ RO2 ], изменения состава радикалов в ходе реакции вследствие накопления промежуточных продуктов окисления. [14]
Этот метод позволяет для начальной стадии реакции, когда расходование исходных веществ мало, свести решение трех дифференциальных уравнений изменения концентраций Н, О и ОН к решению одного дифференциального и двух алгебраических уравнений. [15]