Расчет - изменение - энтропия
Cтраница 2
При расчете изменения энтропии вселенной между спонтанным ( необратимым) и равновесным ( обратимым) путями наблюдается различие. В этих двух случаях изменение окружающей срет. Мы сейчас рассмотрим этот вопрос. [16]
Предложены методы расчета изменений энтропии и энтальпии элементарных реакций сополимеризации из данных по теплоемкости. [17]
 |
Сравнение величин Д S, вычисленных по уравнениям ( 18 и ( 20. [18] |
В заключение приводим пример расчета изменения энтропии AS с давлением. [19]
Знак равенства указывает на способ расчета изменения энтропии, а именно: интегрироваться должны приведенные теплоты только для обратимых процессов. Если же процесс необратим, то он должен заменяться совокупностью обратимых процессов, приведенные теплоты которых далее интегрируются. [20]
Выяснение возможных направлений процессов на основании расчета изменений энтропии часто связано с трудностями, которые заключаются в том, что необходимо рассматривать замкнутую систему. Поэтому приходится рассчитывать не только изменение энтропии самой интересующей нас системы, но и изменение энтропии окружающей ее среды. Объем этой среды должен быть настолько большим, чтобы за его границами уже не происходило никаких изменений, связанных с рассматриваемым процессом. Для преодоления этого затруднения необходимо найти какой-либо иной критерий возможности или невозможности самопроизвольного протекания процесса в заданном направлении. В качестве такого критерия используется работа. Действительно, при самопроизвольном процессе работа может быть только положительной. Если работа отрицательна, то это значит, что система изменяется под влиянием работы, затрачиваемой извне, а такой процесс уже не является самопроизвольным. [21]
Уравнение (2.9.4) дает возможность использовать изохорную теплоемкость для расчета изменения энтропии. [22]
Уравнение ( 159) может быть использовано и расчета изменения энтропии при образовании: жидких или твердых растворов, физическая модель которых практически не отличается от таковой для смеси газов. [23]
Уравнение (2.9.4) дает возможность использовать изохорную теплоемкость для расчета изменения энтропии. [24]
Вследствие ограничений, налагаемых обратимыми процессами, выражение (2.35), расчет изменений энтропии фазовых переходов будет правилен только при условии, если все рассматриваемые фазы находятся в равновесии. [25]
Вследствие ограничений, налагаемых обратимыми процессами [ выражение (IV.2) ], расчет изменений энтропии фазовых переходов будет правилен только при условии, если все рассматриваемые фазы находятся в равновесии. Для Я-фазовых переходов или фазовых переходов по Шоттки, которые характеризуются неизотермическим изменением энтальпии, необходимо учитывать соответствующий интеграл от теплоемкости. [26]
Энтропия молекулы увеличивается на соответствующее слагаемое, которое, однако, для расчетов изменения энтропии и химических равновесий не имеет значения, так как при любых перемещениях ядер и их сочетаниях в новые молекулы в процессе химической реакции это слагаемое не изменяется. В табличные, так называемые практические величины энтропии это слагаемое не включается. [27]
Энтропия молекулы увеличивается на соответствующее слагаемое, которое, однако, для расчетов изменения энтропии и химических равновесий не имеет значения, так как при любых перемещениях ядер и их сочетаниях в новые молекулы в процессе химической реакции это слагаемое не изменяется. В табличные, так называемые практические величины энтропии, это слагаемое не включается. [28]
Здесь рассмотрены задачи, связанные с обратимым циклом Карно, и задачи на расчет изменения энтропии. [29]
Из анализа термоэлектрических эффектов на границе раздела твердой и жидкой фаз следует возможность расчетов изменения энтропии на один электрон при переходе из твердого состояния в жидкое, что представляет определенный научный интерес для оценки электронной составляющей энтропии плавления. [30]
Страницы: 1 2 3