Cтраница 2
Режимы прессования часто подбирают опытным путем без расчета теплофизических и химических процессов, происходящих ори отверждении. Поэтому такие режимы не всегда достаточно обоснованы и оптимальны. [16]
Начиная с классических работ Зельдовича [7] и Тиле [9], расчет химических процессов в зерне пористого катализатора основывают на исследовании уравнения баланса исходного вещества. [17]
Зависимость ( 9 - 24, б) очень важна для расчета химических процессов. Это делает возможными различные процессы разделения, а также часто используется в химической промышленности для создания условий переноса компонентов между отдельными фазами. Зависимость ( 9 - 24, б) была экспериментально установлена Раулем и Генри в начале XIX века. Теоретические ее обоснования разработаны значительно позже в ходе развития физической химии. [18]
Современная физическая имия является фундаментом химической технология, дает количественны аппарат для расчетов химических процессов любого дро шзл л лежит в основе теоретической по. При мзучешш дисциплины на лелшонных ж практических занятиях происходит знакомство студентов с учением о направленности процессов и равновесиях в химических ж зико-хими-ческих системах; с ученном о югаетике химических и фжзико-хишческих процессов, Цри выполнении лабораторного практикума студент приобретает навыки пользования справочной литературе. [19]
Одно из затруднений, которое может возникнуть при применении любого метода для расчетов химических процессов, связано с вопросом сходимости. Обычно решение уравнения ( 31) при возрастании времени является сходящимся, тогда как решение уравнения ( 32) при том же условии является расходящимся. И наоборот, если время уменьшается, решение уравнения ( 32) будет сходящимся, а решение уравнения ( 31) - расходящимся. Для простоты функция и была выбрана выше как скалярная функция. Подробные результаты содержатся в следующем разделе. [20]
В пособии изложены основные законы термодинамики, рассмотрено введение в химическую термодинамику термодинамических функций и их применение для расчета химических процессов; рассмотрено применение термодинамических методов к расчету свойств гомогенных систем и индивидуальных веществ, смешанных по вещественному и фазовому составу систем. Обсуждена термодинамика идеальных и неидеальных систем, необратимых процессов-самопроиз-вольных и несамопроизвольных, термодинамика координированных систем. [21]
В связи с растущим значением методов математического моделирования и оптимизации большое внимание в книге уделяется научно обоснованному количественному исследованию и расчету химических процессов, закономерностям разных типов реакций и видов катализа с точки зрения их интенсивности и селективности, построению кинетических моделей, основанных на механизме химического процесса и его физической модели, применению полученных данных для предсказания наиболее благоприятных ( или оптимальных) условий практической реализации процесса. [22]
Следует подчеркнуть, что во всех рассмотренных случаях параметр А / Рец мал и, следовательно, модель идеального вытеснения является хорошим первым приближением при расчете химических процессов в зернистом слое. Если параметр К ks не является малой величиной, то описывать зернистый слой с помощью квазигомогенной модели невозможно. Что же касается диффузионной модели с параметрами, определенными соотношениями (VI.63) или (VI.66), то она дает правильное второе приближение при расчете процесса в зернистом слое только в том случае, если. [23]
В учебном пособии рассмотрены предложенные авторами наиболее точные методы математического моделирования и инженерных расчетов основных физико-химических свойств углеводородов и узких нефтяных фракций, используемых при расчетах массотеплообменных и химических процессов переработки нефти, природного газа, основного органического и нефтехимического синтеза. [24]
Изучение процессов на зерне катализатора необходимо для создания эффективных каталитических систем. Расчеты химического процесса на зерне катализатора проводят на основе решения уравнений балансов масс компонентов и тепла. Поскольку, однако, ряд коэффициентов, входящих в уравнения балансов, определить одновременно крайне сложно, рассмотрим методы расчета для таких случаев, когда на основной химический процесс влияет ограниченное число физических явлений: например, только внешний или только внутренний транспорт. [25]
Вследствие этого поля концентраций и температур оказываются взаимосвязанными и взаимовлияющими друг на друга. При расчете химического процесса оба уравнения (5.8) должны решаться совместно. Для решения на вычислительных машинах они приводятся к безразмерному виду и дополняются граничными уело - виями. [26]
Характеризовать какую-либо фракцию законом распределения достаточно просто. Однако при расчете химических процессов, в которых участвует эта фракция, возникает проблема связи параметров распределения с кинетическими и термодинамическими параметрами процесса, а также с соответствующими параметрами продуктов. Поэтому применение закона распределения для расчета химических процессов нефтепереработки пока ограничено процессами гидрокрекинга ( см. стр. Для характеристики нефтяной фракции можно пользоваться не только нормальным законом распределения, но и более сложными уравнениями, в которых участвует большее число параметров. [27]
Скорость убыли энтальпии смеси в ходе процесса равна скорости выделения тепла реакции. Эту важнейшую для расчета химических процессов величину нетрудно представить как линейную функцию скоростей образования ключевых веществ. [28]
Этот случай оказывается единственной возможностью применения метода подобия для моделирования химической реакции. Пример применения модифицированного критериального уравнения для расчета химического процесса был рассмотрен в разделе, посвященном расчету контактного аппарата для реакций, идущих в диффузионной области ( стр. Приближенное моделирование называется также физическим. [29]
Это не только значительно усложняет расчет, но часто делает его практически невозможным из-за необходимости учесть изменение энтропии теплового источника. Поэтому энтропию как критерий равновесия в расчетах химических процессов обычно не применяют, предпочитая пользоваться термодинамическими потенциалами. [30]