Cтраница 1
Расчет химического равновесия, проводимый по стандартным термодинамическим величинам, состоит в следующем. По взятым из справочника значениям ДЯ 0б и S 298 рассчитывают изменение изобарного потенциала для стандартной температуры AG0298, пользуясь выражением ДС ДЯ - TAS. Если ДС 2980, то возможна прямая реакция, если ДС 298 Д ( Здоп0, то такая возможность сомнительна, однако имеет смысл искать условия ( отличающиеся от стандартных), при которых реакция осуществима. Положительная величина ДОДОП назначается из практических соображений, при ДО 298ДОдоп реакция вряд ли пойдет в удобных для практики условиях. [1]
Расчет химического равновесия статистическим методом очень прост, а результаты вычисления отличаются высокой точностью, так как отпадает основная причина погрешности вычислений способами, изложенными в гл. В тех немногочисленных случаях, когда тепловые эффекты достаточно надежны, спектроскопические расчеты все же позволяют получить более точные результаты, так как они исключают неточность температурной зависимости теплоемкости. [2]
Расчет химических равновесий сводится к нахождению числа зависимых компонентов и, следовательно, к вычислению степени протекания реакции. При этом нужно учитывать следующее: 1) если в системе может проходить несколько химических реакций, то сначала каждую из них рассматривают как самостоятельную, затем определяют последовательность протекания реакций и в этой последовательности ведут расчеты ( см. гл. В первом приближении концентрациями некоторых веществ пренебрегают. [3]
Расчеты химических равновесий имеют большое значение, так как экспериментальное определение константы равновесия может быть сопряжено с большими трудностями ( высокие температуры или давления, медленные реакции, нарушение равновесия процессом измерения и др.) - Практическое значение таких расчетов связано с нахождением направления протекания реакций, выхода продуктов и соответствующих энергетических эффектов. [4]
Метод расчета химического равновесия при паровой конверсии алканов, алкенов и их смесей. [5]
Метод расчета химического равновесия при метанировании алканов, алкенов и их смесей. [6]
Возможность расчета химических равновесий и определения этим путем условий, при которых данная реакция могла бы протекать в достаточной степени в нужном направлении, является очень ценной для практики. Покажем это на примере разрешения проблемы промышленного синтеза аммиака из азота и водорода, которое представляет собой одно из крупнейших достижении современной химической технологии. [7]
Для расчета химического равновесия при разных температурах используется метод Темкина - Шварцмана. [8]
Для расчетов химических равновесий используются понятия стандартных состояний веществ. [9]
Возможность расчета химических равновесий и определения этим путем условий, при которых данная реакция могла бы протекать в достаточной степени в нужном направлении, является очень ценной для практики. Покажем это на примере разрешения проблемы промышленного синтеза аммиака из азота и водорода, которое представляет собой одно из крупнейших достижений современной химической технологии. [10]
Для расчета химических равновесий важно, что цо содержит постоянную уровня отсчета энергии UQ. Статистические методы расчета свойств идеальных газов излагаются в § 8 этой главы. [11]
При расчетах химических равновесий в области средних и высоких температур, по крайней мере при температурах выше 273 15 К, энтропия ядерного спина может не учитываться. [12]
В расчетах химических равновесий до давлений примерно 10 МПа пользуются обычно этим условием. [13]
Изложенный метод расчета химических равновесий базируется на постулате Планка ( стр. Однако нетрудно видеть, что для обоснования метода расчета достаточно утверждение, что изменение энтропии для всех процессов ( в том числен химических реакций), происходящих при абсолютном нуле с участием только кристаллических чистых веществ, не образующих твердых растворов, равно нулю. [14]
Для проведения расчетов химических равновесий достаточно теоремы Нернста в форме ( VII, 21) и того факта, что при любых процессах в конденсированных средах, протекающих при Т0, энтропия не изменяется. [15]