Cтраница 3
Изложенный в предыдущем параграфе метод расчета химических равновесий, носящий название метода абсолютных энтропии, является общим для реакции в любых системах. [31]
В термодинамике разработаны различные методы расчета химических равновесий. Формулы статистической термодинамики оказываются полезными при любом способе расчета, поскольку они дают возможность теоретического определения термодинамических функций. В частности, очень важным представляется теоретический расчет теплоемкости. Знание теплоемкости, как показывает формула (IX.254), дает возможность определять температурную зависимость теплового эффекта реакции. Теоретические расчеты теплоемкости широко используются при изучении не только химических равновесий, но и других физико-химических процессов, когда возникает вопрос о температурной зависимости термодинамических функций. [32]
Льюис и Эльбе пользуются для расчета химических равновесий методом стандартных энтропии. [33]
Изложенный в предыдущем параграфе метод расчета химических равновесий, носящий название метода абсолютных энтропии, является общим для реакции в любых системах. Будучи основан на тепловом законе Нернста, он позволяет использовать эмпирические уравнения для ДЯ и AG, составленные без учета этого закона. Нередко используются другие уравнения для AGi, самая форма которых связана с тепловым законом. [34]
Изложенный в предыдущем параграфе метод расчета химических равновесий, носящий название метода абсолютных энтропии, является общим для реакции в любых системах. Будучи основан на тепловом законе Нернста, он позволяет использовать эмпирические уравнения для ДЯ и Д3, составленные без учета этого закона. Нередко используются другие уравнения для ДОь самая форма которых связана с тепловым законом. [35]
Этой формулой широко пользуются для расчетов химического равновесия не только в газообразных системах, но и в растворах, так как для описания поведения частиц растворенного вещества привлекают уравнения идеальных газов. [36]
В термодинамике разработаны различные методы расчета химических равновесий. Формулы статистической термодинамики оказываются полезными при любом способе расчета, поскольку они дают возможность теоретического определения термодинамических функций. В частности, очень важным представляется теоретический расчет теплоемкости. Знание теплоемкости, как показывает формула (IX.264), дает возможность определять температурную зависимость теплового эффекта реакции. Теоретические расчеты теплоемкости широко используются при изучении не только химических равновесий, но и других физико-химических процессов, когда возникает вопрос о температурной зависимости термодинамических функций. [37]
Мы видим, что при расчетах химических равновесий использовать потенциал Щ очень удобно. [38]
Это соотношение часто применяется при расчетах химических равновесий в однородных системах. [39]
Мы видим, что при расчетах химических равновесий использовать потенциал ф т очень удобно. [40]
Существует целый ряд процессов, для которых расчет химического равновесия и скоростей вообще невозможен, если неизвестны молекулярные постоянные участников реакции. Умение рассчитать скорость реакции и управлять ею не - менее важно, чем умение определить ее направление. Понимание наблюдающихся здесь так называемых кинетических закономерностей невозможно без проникновения в элементарный акт химического процесса, в. [41]
Абсолютные значения энтропии представляют особый интерес для расчетов химических равновесий. [42]
Определение величины констант химического равновесия различных реакций и расчет химического равновесия составляют важнейшую задачу химической термодинамики. [43]
В заключение следует подчеркнуть, что описанный путь расчета химических равновесий основан только на экспериментальных данных по фазовым равновесиям. Их оказывается достаточно для выяснения факта существования различных молекулярных форм и строгого термодинамического расчета концентраций этих форм. [44]
Определение численного значения констант химического равновесия различных реакций и расчет химического равновесия составляют важную задачу химической термодинамики. [45]